8．有關(guān)氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
B．氧離子（O2-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氧原子最外層p亞層電子排布式：2s22p4
D．某碳氧化合物電子式：

分析 A．核素符號ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，Z可以省略，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B．陽離子核內(nèi)8個質(zhì)子，核外10個電子，分布在兩個電子層，從內(nèi)到外依次2，8；
C．氧原子最外層6個電子，其中2p軌道中有4個電子；
D．二氧化碳中碳與氧原子分別共用2對電子．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+10=18，核素符號為818O或18O，故A正確；
B．陽離子核內(nèi)8個質(zhì)子，核外10個電子，分布在兩個電子層，從內(nèi)到外依次2，8，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氧原子最外層p亞層電子排布式：2p4，故C錯誤；
D．CO2是共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，其電子式為，故D錯誤；
故選：AB．

點評 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，核外電子排布，題目難度中等，試題題量較大，充分考查了學生對書寫知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于CCl4說法錯誤的是（　�。�
A．晶體類型：分子晶體B．正四面體結(jié)構(gòu)的分子
C．含極性鍵的非極性分子D．與CH4結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相似

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實現(xiàn)Al3++3A1O2-+6H2O→Al（OH）3↓，正確的做法是（　　）
A．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打B．向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸
C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．由水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．ClO-、K+、Cl-B．Ba2+、Na+、Br-C．Na+、Fe3+、SO42-D．K+、NO3-、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下實驗操作方法正確的是（　�。�
A．除去Cl2中的HCl：將混合氣體通過AgNO3溶液
B．除去C2H6中的C2H4：將混合氣體通過酸性KMnO4溶液
C．檢驗CO2中是否混有HCl：將氣體通入飽和NaHCO3溶液
D．檢驗Cl2中是否混有空氣：將裝有氣體的試管倒置在NaOH溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)顏色變化的敘述不正確的是（　　）
A．淀粉溶液中滴入碘水--變藍色B．KSCN溶液中滴入Fe3+--變血紅色
C．氯化銀見光分解--變銀白色D．無水硫酸銅在空氣中久置--變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素A-D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		單質(zhì)銀白色，燃燒時火焰呈黃色．其單質(zhì)是空氣的主要成分，化學性質(zhì)非常穩(wěn)定．原子的3p亞層上有5個電子．+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同．
（1）寫出四種元素的元素符號：ANa、BN、CCl、DMg．
（2）A原子核外有4種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式1s22s22p6．
（3）D和C形成的化合物R屬于離子晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是R是離子晶體，固態(tài)四氟化碳是分子晶體
（4）A的金屬性比D強，寫出能證明該結(jié)論的一個事實金屬鈉能從熔融的氯化鎂中置換出金屬鎂．
（5）設(shè)計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿測定氯化銨溶液的pH值，測得其pH＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關(guān)反應(yīng)原理如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反應(yīng)
④CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O （g）△H=-889.6kJ/mol

（1）反應(yīng)CO2 （g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H=41kJ/mol．
（2）某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，只發(fā)生反應(yīng)③，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖（1）所示．計算0～5小時H2的平均反應(yīng)速率0.12mol/（L•h），該溫度下的平衡常數(shù)為1.1（mol/L）2（保留兩位有效數(shù)字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向正方向移動．
（3）研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應(yīng)容器（絕熱）重整相同的時間，重整的數(shù)據(jù)如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨$\frac{n（{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大而增大，其主要原因是反應(yīng)②③是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)①④是放熱反應(yīng)，增加n（O2）/n（H2O），①④將向正方向移動，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量促使反應(yīng)②③向正方向移動．
（4）甲烷重整可選氧化物NiO-Al2O3作為催化劑．工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備．加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時，c（Ni2+）為5×10-12mol/L．已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10-16．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．稱�。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.58g，加入含0.1mol NaOH的溶液，加熱充分反應(yīng)，生成NH3 1792mL（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（　�。�
A．1：2B．3：2C．2：3D．2：1

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