已知：甲、乙為金屬單質(zhì)，其中甲灼燒時，焰色反應呈黃色．各物質(zhì)間的轉化關系如下圖所示：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）乙的原子結構示意圖為
．
（2）反應①的離子方程式為
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）反應②的化學方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（4）反應③的離子方程式為
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
分析：甲灼燒時，焰色反應呈黃色，應為Na，和水反應生成氫氣和NaOH，則A為NaOH，金屬乙和NaOH能反應，應為Al，則B為NaAlO2，與過量二氧化碳反應生成Al（OH）3和NaHCO3，則C為NaHCO3，D為AlCl3，結合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答：解：甲灼燒時，焰色反應呈黃色，應為Na，和水反應生成氫氣和NaOH，則A為NaOH，金屬乙和NaOH能反應，應為Al，則B為NaAlO2，與過量二氧化碳反應生成Al（OH）3和NaHCO3，則C為NaHCO3，D為AlCl3，
（1）由以上分析可知乙為Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結構示意圖為，故答案為：；
（2）反應①為Na和水的反應，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）反應②為Al和NaOH的反應，方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4）反應③為Al（OH）3和HCl的反應，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握根據(jù)焰色反應和Al與堿溶液反應的性質(zhì)作為解答該題的突破口．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色．H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
．
（3）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，該化合物所含的化學鍵類型有
離子鍵、極性共價鍵
離子鍵、極性共價鍵
．
（4）已知W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
2
2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應，在工業(yè)上有重要應用．寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個分子中含有10個電子，實驗室制取該氣體的化學反應方程式為：
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為CH2O，已知當1mol甲完全參加反應時轉移了4mol電子，則該反應的化學方程式可表示為：
 
．
（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量．此反應的熱化學方程式為
 
．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
 
．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學鍵類型有
 
．
（6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開始形成沉淀的最小pH是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。請回答：

（1）C、D組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是_____________（用離子方程式表示）。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式______________________________。

（2）D的單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應的離子方程式_____________。

（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為_____________。

（4）4.0 g D單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中完全燃燒，放出37 kJ熱量，寫出其熱化學方程式：___________________________________________________。

（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止透過的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的_______極；B極的電極反應式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）若甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：

a．甲+H2O乙+丙           b．乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅

棕色粉末，則該金屬在周期表中的位置是                。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為         

_                                                           。

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導線連接，插入一個盛有NaOH溶液的燒杯中構成原電池，

則負極發(fā)生的電極反應為                           。

（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單

質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。

則：①甲的結構式為                                                   。

②寫出上述反應的化學方程式                                       。

③寫出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(標準狀況)的氣體甲發(fā)生

完全反應的總離子方程式                                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、C是金屬單質(zhì)，A的焰色反應顏色為黃色，B是非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為氣體，其中乙是黃綠色氣體。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B          、 C           、丙           

（2）乙的水溶液久置過程中發(fā)生的反應的化學方程式為：____________________________；_________________________________。

（3）請寫出反應①的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：

_________________________________________________。

（4）請寫出反應⑤的離子方程式_____________________________________，此反應屬于：________________（選填序號）。

    a. 化合反應                         b. 置換反應   

  c. 復分解反應                       d. 氧化還原反應

（5）寫出由物質(zhì)D、F的水溶液反應生成紅褐色沉淀的總的離子方程式：___

_________________________________________________。

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