Question

某固體混合物可能由KCl、K₂SO₄、KI、NaNO₃、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①混合物中加入足量水得一無色透明溶液
②上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出并將濾液分成兩份
③上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解
④向一份濾液中加氯水及CCl₄振蕩靜置，CCl₄層顯紫色
⑤往另一份濾液中加AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀HNO₃
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判斷：
（1）肯定存在的物質(zhì)有

 

    肯定不存在的物質(zhì)有

 

（2）寫出步驟③﹑④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
    ③

 

    ④

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷,常見離子的檢驗(yàn)方法

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：①混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明混合物中不含CuCl₂，且物質(zhì)間不能生成沉淀；
②上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子或碳酸根離子；
③上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，則沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，所以混合物中含有K₂SO₄、Na₂CO₃，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，混合物溶于水得到澄清透明溶液，說明溶液不含CaCl₂；
④向一份濾液中加氯水及CCl₄振蕩靜置，CCl₄層顯紫色，說明混合物中含有KI；
⑤往另一份濾液中加AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀HNO₃，濾液中含有氯離子，因?yàn)榧尤氲穆然�鋇中含有氯離子，所以不能說明原來混合物中是否含有KCl，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法判斷是否含有NaNO₃．

解答： 解：①混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明混合物中不含CuCl₂，且物質(zhì)間不能生成沉淀；
②上述溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子或碳酸根離子；
③上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，則沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，所以混合物中含有K₂SO₄、Na₂CO₃，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，混合物溶于水得到澄清透明溶液，說明溶液不含CaCl₂；
④向一份濾液中加氯水及CCl₄振蕩靜置，CCl₄層顯紫色，說明混合物中含有KI；
⑤往另一份濾液中加AgNO₃溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不溶于稀HNO₃，濾液中含有氯離子，因?yàn)榧尤氲穆然�鋇中含有氯離子，所以不能說明原來混合物中是否含有KCl，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無法判斷是否含有NaNO₃．
（1）通過以上分析知，肯定存在的物質(zhì)有K₂SO₄、KI、Na₂CO₃，肯定不存在的物質(zhì)有CuCl₂、CaCl₂，故答案為：K₂SO₄、KI、Na₂CO₃；CuCl₂、CaCl₂；
（2）③中碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
④中氯水和碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)物推斷，根據(jù)物質(zhì)溶液顏色、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意②中所加試劑含有氯離子，對原來混合物中是否含有氯離子產(chǎn)生影響，所以無法判斷原來混合物中是否含有氯離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．