Question

17．25℃時，四種均為0.1mol•L^-1的溶液，其pH如表所示：

序號	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.4	9.9

下列關系不正確的是（　�。�

• A． 酸性：H₂CO₃＞
• B． 水電離產生的c（H⁺）：①=②
• C． 溶液③中：c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1
• D． 溶液④中：c（Na⁺）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 ①NaCl為強酸強堿鹽，pH為7，②CH₃COONH₄的pH也為7，為弱酸弱堿鹽，說明CH₃COO^-和NH₄⁺的水解程度相等，③、④都為強堿弱酸鹽，pH越大，說明水解程度越大，則對應的酸越弱，結合物料守恒解答該題．

解答 解：A．③、④都為強堿弱酸鹽，pH越大，說明水解程度越大，則對應的酸越弱，可知酸性：H₂CO₃＞，故A正確；
B．CH₃COONH₄為弱酸弱堿鹽，水解促進水的電離，故B錯誤；
C.0.1mol•L^-1的NaHCO₃中存在物料守恒，為c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1，故C正確；
D．水解呈堿性，溶液存在c（Na⁺）＞c（）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確．
故選B．

點評 本題考查了酸性強弱判斷及鹽的水解原理，為高頻考點，題目難度中等，明確溶液酸性強弱為解答關鍵，注意掌握水的電離程度的因素，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．