2．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如圖：

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物．甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性
甲醇64.7-97.8易溶于水
3，5-二甲氧基苯酚172～17533～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
下列說法正確的是（　　）
A．分離出甲醇的操作是結(jié)晶
B．間苯三酚與苯酚互為同系物
C．上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

分析 A．甲醇與3，5-二甲氧基苯酚沸點(diǎn)不同；
B．間苯三酚與苯酚含有的羥基數(shù)目不同；
C．根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷；
D．碳酸鈉和酚羥基反應(yīng)．

解答 解：A．甲醇與3，5-二甲氧基苯酚沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．間苯三酚與苯酚含有的羥基數(shù)目不同，二者不是同系物，故B錯誤；
C．題給反應(yīng)可看作-OH的H被甲基取代，為取代反應(yīng)，故C正確；
D．碳酸鈉和酚羥基反應(yīng)，應(yīng)用碳酸氫鈉，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的合成、分離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，注意把握題給信息以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出的熱量是5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-2680kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說法正確的是（　�。�
A．該元素一定被氧化B．該元素一定被還原
C．該元素可能被氧化也可能被還原D．生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機(jī)化合物說法正確的是（　�。�
A．C3H6Cl2有4種同分異構(gòu)體
B．1，4-二甲基苯也稱為間二甲苯
C．乙烯使溴水和高錳酸鉀溶液褪色的原理相同
D．煤的干餾和石油的分餾均為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．25℃時，四種均為0.1mol•L-1的溶液，其pH如表所示：
序號①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaHCO3
pH7.07.08.49.9
下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．酸性：H2CO3＞
B．水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C．溶液③中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D．溶液④中：c（Na+）＞c（）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)：
已知：AgSCN為白色難溶物；（SCN）2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，（SCN）2為有色物質(zhì)．
（1）①中的白色沉淀是Ag2SO4．
（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化Ag2SO4（s）+2 I-═2Ag I（s）+SO42-．
（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，2Ag++SO42-═Ag2SO4．
（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的探究②中白色沉淀的來源，排除②中銨根的影響．
（5）對于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN-反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計(jì)：
Ⅰ．甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動原理有關(guān)，解釋為局部溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，當(dāng)振蕩試管時，溶液中過量銀銀離子與硫氰根反應(yīng)生成白色沉淀AgSCN，降低了硫氰根離子的濃度，上述平衡逆向進(jìn)行溶液褪色．
Ⅱ．乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN-的反應(yīng)，又設(shè)計(jì)以下對比實(shí)驗(yàn)（如圖2）：
現(xiàn)象：生成白色沉淀，長時間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變．
Ⅲ．丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN-，為證明其猜想，設(shè)計(jì)如圖3實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化．
丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是避免氧化性、還原性離子直接接觸，發(fā)生沉淀反應(yīng)引起離子濃度的降低，導(dǎo)致離子氧化性、還原性減弱．
（6）通過以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是硝酸銀與不同鹽反應(yīng)的類型（沉淀或氧化還原），與構(gòu)成鹽的陰陽離子的種類、離子濃度、反應(yīng)條件等有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．含有O22-的物質(zhì)通常接有較強(qiáng)的氧化化性，一定條件下也可表現(xiàn)出還原性等，在現(xiàn)代工業(yè)及生活中有著重要的用途．
（1）過氧化鈣可用作魚苗長途運(yùn)輸中的供氧劑、消毒劑，寫出過氧化鈣的電子式：，用化學(xué)方程式表示出它作供氧劑的原理：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（2）過氧化氫能氧化許多物質(zhì)，也能被多種常見物質(zhì)能化分解．
①向20mL0.05mol•L-1的H2O2溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mLSO2（忽略溶液體積的變化），充分反應(yīng)后再加入幾滴甲基橙試劑，溶液變紅，則反應(yīng)后溶液的pH為1．
②為證明MnO2能催化H2O2的分解，同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
但乙同學(xué)認(rèn)為，僅憑此實(shí)驗(yàn)不能確認(rèn)MnO2是該反應(yīng)的催化劑，他作出此判斷的理由可能是若要確定二氧化錳是催化劑，還需要確定加入的二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、性質(zhì)不變．
③FeCI3可催化H2O2的分解，其催化機(jī)理分為兩個階段，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
（i）2FeCl3+H2O2═2FeCl2+O2↑+2HCl、（ii）2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O．
若在實(shí)驗(yàn)中加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，則能證明反應(yīng)過程中確有Fe2+生成．
（3）過硫酸鈉（Na2S2O8，有一個過氧根）其有強(qiáng)氧化性，Na2S2O8中硫元素的化合價為+6，向Na2S2O8溶液中加入MnSO4后可得到紫色溶液，則此反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．pH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42-）
C．pH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c（H+）相等
D．pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是（　�。�
A．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱I2
B．木炭吸附NO2氣體；將Cl2通入品紅溶液中
C．打開盛有NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體
D．向品紅溶液中通入SO2，向FeCl3溶液滴加KSCN溶液

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同步練習(xí)冊答案