含有a mol FeI2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是


  1. A.
    x≤a，數(shù)學公式
  2. B.
    x=1.2a，數(shù)學公式
  3. C.
    x=1.4a，數(shù)學公式
  4. D.
    x≥1.5a，數(shù)學公式
B
分析：a mol FeI2的溶液中含amolFe2+，2amolI-，還原性順序為I-＞Fe2+，通入xmolCl2發(fā)生的反應依次為：①2I-+Cl2=2Cl-+I2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；依據(jù)離子方程式和所給物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量計算判斷．
解答：a mol FeI2的溶液中含amolFe2+，2amolI-，還原性順序為I-＞Fe2+，通入xmolCl2發(fā)生的反應依次為：
①2I-+Cl2=2Cl-+I2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；③2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；
若氯氣少量發(fā)生①2I-+Cl2=2Cl-+I2 可知x=a；
若氯氣過量發(fā)生③2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-；計算得到x=1.5a；
若a＜x＜1.5a時，反應按照①全部反應，②亞鐵離子部分氧化；
A、x≤a時 氯氣少量只氧化碘離子，反應離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2 ，故A正確；
B、x=1.2a介于a＜x＜1.5a間，依據(jù)x：a=12：10=6：5，氯氣為6mol，I-為10mol，F(xiàn)e2+為5mol，利用①②直平法寫出離子方程式為：2Fe2++10I-+6Cl2=2Fe3++5I2+12Cl-，故B錯誤；
C、x=1.4a介于a＜x＜1.5a間，依據(jù)x：a=14：10=7：5，氯氣為7mol，I-為10mol，F(xiàn)e2+為5mol，利用①②直平法寫出離子方程式為：4Fe2++10I-+7Cl2=4Fe3++5I2+14Cl-，故C正確；
D、x≥1.5a，氯氣足量把碘離子和亞鐵離子全部氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應的電離分析判斷，主要是離子還原性順序的掌握，和不同范圍內(nèi)產(chǎn)物的判斷，氧化還原反應實質(zhì)的應用．題目難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

兩組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究．
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗．已知：
2Fe+6H2SO4（濃） 
  △  
.
 
 Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關問題．
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．
在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；t1～t2時間段，反應生成的氣體是
SO2
SO2
．
②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設．乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．你的另一種假設是
溶液中的SCN-被氧化；
溶液中的SCN-被氧化；
；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復紅色，則我的假設成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復紅色，則我的假設成立）
向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢復紅色，則我的假設成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢復紅色，則我的假設成立）
．
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則
a
b
的取值范圍是
1
4
＜
a
b
＜
3
8
1
4
＜
a
b
＜
3
8
；若反應結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則
a
b
的值為
9
32
9
32
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅．
①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有
酸性和強氧化性
酸性和強氧化性
．
③儀器c中收集的氣體主要是
NO
NO
．（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是
4.9
4.9
g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+．則
①反應結(jié)束后的溶液中NO3-的物質(zhì)的量的取值范圍是
2amol＜n（NO3-）＜3amol
2amol＜n（NO3-）＜3amol
．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n（Fe3+）：n（Fe2+） 為3：1，則b：a的值為
11
3
11
3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013年江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（12分）兩組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究。
（1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知：
2Fe + 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。請你參與探究并回答相關問題。
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。

圖1                                   圖2
在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了__________；t1～t2時間段，反應生成的氣體是__________。
②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設是__________；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案__________。
（2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是__________；若反應結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為__________。

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