Question

6．NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料，NaOH也是一種基礎(chǔ)化工原料，他們?cè)谏�產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．通過電解飽和食鹽水可以得到 NaOH、H₂、Cl₂以及合成其它相關(guān)化工產(chǎn)品，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．陽極觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生刺激性黃綠色氣體．
若在標(biāo)況下轉(zhuǎn)移了6.02×10²²個(gè)電子，產(chǎn)生的氣體總體積為2.24L．
（2）在電解飽和食鹽水所涉及到的物質(zhì)中，只含離子鍵的物質(zhì)是NaCl．
屬于弱電解質(zhì)的是H₂O．既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是NaOH．
（3）當(dāng)把NaCl固體溶解于水，它沒有明顯的升溫和降溫，你對(duì)此的合理解釋是電離過程吸熱和水合過程放熱幾乎相等．
（4）電解產(chǎn)生的Cl₂經(jīng)過壓縮后變成液氯，這屬于物理變化（選填“物理”或“化學(xué)”），常通過管道進(jìn)行輸送到罐裝車間，若管道不慎破裂，常用氨水來檢查破裂處，破裂處會(huì)觀察到大量NH₄Cl白煙和N₂，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．

Answer 1

分析 （1）電解食鹽水時(shí)，氯離子在陽極放電生成氯氣，氫離子在陰極放電生成氫氣；轉(zhuǎn)移了6.02×10²²個(gè)電子即0.1mol電子，分別生成0.05mol氫氣和0.05mol氯氣；
（2）據(jù)電解方程式分析，只含有離子鍵的是NaCl；水是弱電解質(zhì)，NaOH既含有共價(jià)鍵有含有離子鍵；
（3）電解質(zhì)溶解過程中的溫度變化決定于電離過程吸熱和水合過程放熱的相對(duì)多少；
（4）物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化；氯氣能夠氧化氨氣生成氮?dú)�，�?jù)此分析．

解答 解：（1）電解食鹽水時(shí)，氯離子在陽極放電生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味，氫離子在陰極放電生成氫氣，電解方程式為2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，轉(zhuǎn)移了6.02×10²²個(gè)電子即0.1mol電子，分別生成0.05mol氫氣和0.05mol氯氣，STP下體積為2.24L，
故答案為：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；產(chǎn)生刺激性黃綠色氣體；2.24；
（2）電解食鹽水的電解方程式為2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，NaCl、H₂O、NaOH是電解質(zhì)，NaCl只含離子鍵，水是弱電解質(zhì)，NaOH既含有共價(jià)鍵有含有離子鍵，故答案為：NaCl；H₂O；NaOH；
（3）NaCl溶解于水時(shí)，沒有明顯的升溫和降溫，說明擴(kuò)散過程吸收的能量和水合過程放出的能量幾乎相等，故答案為：電離過程吸熱和水合過程放熱幾乎相等；
（4）Cl₂經(jīng)過壓縮后變成液氯，屬于物理變化，氯氣能夠氧化氨氣生成氮?dú)�，化學(xué)方程式為 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移為，，
故答案為：物理； 8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；．

點(diǎn)評(píng) 本題通過NaCl考查了電解方程式的書寫、電極產(chǎn)物的分析、離子鍵和共價(jià)鍵的分析、電解質(zhì)溶解過程中能量變化的原因以及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，題目難度不大．