15．下列實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
A．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣時加入少許硫酸銅粉末以加快反應(yīng)速率
B．向乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液以除去乙酸乙酯中少量的乙酸
C．向盛有沸水的燒杯中滴加FeC13飽和溶液并長時間煮沸以制取Fe（OH）3膠體
D．向蔗糖中滴加濃硫酸可證明濃硫酸有脫水性

分析 A．原電池能加快金屬腐蝕；
B．飽和碳酸鈉能和乙酸反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，能抑制乙酸乙酯溶解；
C．長時間煮沸會導(dǎo)致膠體產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；
D．濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性．

解答 解：A．原電池能加快金屬腐蝕，Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．飽和碳酸鈉能和乙酸反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，能抑制乙酸乙酯溶解，所以可以用飽和的碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；
C．長時間煮沸會導(dǎo)致膠體產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，應(yīng)該將溶液加熱至紅褐色為止，故C錯誤；
D．濃硫酸將蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)制備、除雜、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等知識點，側(cè)重考查學(xué)生實驗操作及對實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)的理解和掌握，熟練掌握常見物質(zhì)性質(zhì)，利用物質(zhì)差異性除雜，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．《化學(xué)反應(yīng)原理》一書中，我們學(xué)習(xí)了兩個重要的定量實驗．請回答下列問題：
Ⅰ、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是量筒、溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實 驗 試劑如下：溶 液 溫 度  中和熱△H
t1t2
①50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.3℃
②50mL0.55mol．L-1NaOH50mL.0.5mol．L-1HCl20℃23.5℃
已知：Q（放）=C m（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，m指溶液的質(zhì)量，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
①計算分析△H=-56.8KJ/mol．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8KJ/mol．
Ⅱ、為了測定含有H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（1）已知：0.10mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）．
（2）完成并配平下列離子方程式
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
（3）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
（4）步驟③中判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（5）常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示：
H2C2O4KHC2O4K2C2O4
pH2.13.18.1
（i）寫出H2C2O4的電離方程式H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?H++C2O42-．
（ii）KHC2O4溶液顯酸性的原因是 （請用方程式并結(jié)合必要的文字回答該小題）HC2O4-?H++C2O42-，HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，但其電離程度大于水解程．
（iii）向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是ad．
a．c（K+）═c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42- ）       b．c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42-）
c．c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42- ）          d．c（K+）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含 4 個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種
B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到10種產(chǎn)物
C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種
D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)“化學(xué)與生活、社會”的敘述正確的是（　�。�
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
C．藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性
D．屠呦呦獲得了2015年諾貝爾獎，她用乙醚提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A 的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①
②  （R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）
（1）寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：、
（2）G是常用指示劑酚酞．寫出G中含氧官能團的名稱：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式：或（任寫一種）
（4）F和D互為同分異構(gòu)體．寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有關(guān)下圖及實驗的描述正確的是（　　）
A．用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
B．用圖2裝置精煉鋁
C．用圖3裝置證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性
D．用圖4裝置可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag
B．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑
C．放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大
D．電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，已知：X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y原子的L層有2個未成對電子；Z與Y位于同主族；W的+2價簡單離子核外電子層排布與氬原子相同；R原子的d軌道上有3個空軌道．請回答下列問題：
（1）X原子的電子排布圖為，R基態(tài)原子的價層電子排布式為3d24s2．
（2）X、Y原子的第一電離能大小順序為N＞O（用元素符號表示）．
（3）1mol X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為6.02×1023．
（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）WY的晶體類型是離子晶體，Y的氫化物的沸點高于Z的氫化物的沸點，原因是水分子間存在氫鍵．
（6）某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3，若已知該晶胞的邊長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說法不正確的是（　　）
A．腐蝕過程中，負極 b 被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，則理論上消耗標準狀況氧氣體積為 0.448L
D．正極的電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O=4OH-

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