10．下列過程中吸收熱量的是（　�。�
A．焦炭制水煤氣B．濃硫酸的稀釋C．酸堿中和反應D．鎂條溶于鹽酸

分析 反應物總能量小于生成物總能量，反應中吸收熱量，以此來解答．

解答 解：A．焦炭制水煤氣，為吸熱反應，故A選；
B．濃硫酸稀釋放出大量的熱量，為放熱過程，故B不選；
C．酸堿中和反應，為放熱反應，故C不選；
D．鎂條溶于鹽酸，為放熱反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中的能量變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B．R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C．RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
D．R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是（　　）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100nm之間B．都能透過半透膜
C．都是均一、穩(wěn)定的液體D．都能產(chǎn)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應速率增加，逆反應速率減小
B．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
C．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．油脂酸敗B．石油裂解C．鋼鐵生銹D．干冰升華

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2$\stackrel{釕催化劑}{?}$CH4+2H2O．該反應的下列說法正確的是（　�。�
A．釕催化劑能加快該反應的速率B．升高溫度能減慢該反應的速率
C．達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分物質(zhì)已略去）．A、C都是常見的金屬氧化物，B是常見的強酸，D是最常見的無色液體，E、F、H都是常見的氣體，且E、F都可用于漂白，H是空氣中主要成分之一，I、J都是由三種相同元素（短周期元素）組成的鹽．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為H2O．
（2）G的電子式為．
（3）寫出反應①的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）寫出反應②的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方程式書寫正確的有（　�。�
①向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
②向酸性KMnO4溶液中滴加適量H2C2O4溶液，原溶液紫色褪去：2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-
③碳酸的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-
④NaClO溶液中CIO-的水解：ClO-+H2O═HClO+OH-
⑤酸性條件下，用H2O2將I-氧化為I2：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
⑥向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．
A．1個B．2個C．3個D．4個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．質(zhì)量相等的O2和O3B．原子數(shù)目相等的CO和N2
C．電子數(shù)目相等的O2和N2D．等壓、等體積的N2和CH4

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