15．目前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2$\stackrel{釕催化劑}{?}$CH4+2H2O．該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率B．升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率
C．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v（正）=v（逆）=0

分析 加入催化劑、升高溫度可增大反應(yīng)速率，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，以此解答該題．

解答 解：A．加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，故A正確；
B．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故B錯(cuò)誤；
C．為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡等問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握影響反應(yīng)速率的因素以及平衡狀態(tài)的特征，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．Li2NH中N的化合價(jià)是-1B．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
C．H+與H -的離子半徑均比Li+大D．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)最終沒(méi)有固體析出的是（　�。�
A．向氯化鋇溶液中通入少量CO2
B．向飽和氫氧化鈉溶液中加入鈉單質(zhì)
C．向飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．我國(guó)首飛的長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭采用液氧和煤油作為推進(jìn)劑．煤油屬于（　�。�
A．純凈物B．混合物C．氧化物D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列過(guò)程中吸收熱量的是（　　）
A．焦炭制水煤氣B．濃硫酸的稀釋C．酸堿中和反應(yīng)D．鎂條溶于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣B．用長(zhǎng)頸漏斗分離碘的四氯化碳溶液和水溶液C．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4兩種無(wú)色晶體D．用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe（NO3）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．次磷酸（H3PO2）位一元酸，具有較強(qiáng)的還原性．可利用NaH2PO2為原料，通過(guò)四室電滲析法制備，工作原理如圖所示，采用惰性電極，ab，cd，ef均為只允許陽(yáng)離子（或陰離子）通過(guò)的離子交換膜，分別稱(chēng)為陽(yáng)膜（或陰離子），下列說(shuō)法描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．陽(yáng)極室反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
B．ab，ef均為陽(yáng)膜，cd為陰膜
C．若將稀H2SO4改為H3PO3，撤去ab膜，產(chǎn)品中總混有雜質(zhì)的原因是：H3PO2在陽(yáng)極放電而被氧化生成H3PO4
D．通電后產(chǎn)品室中的H+離子向原料室遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，下列離子組在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
D．溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．等物物的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡后再充入少量X氣體，上述反應(yīng)的△H增大
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z）
C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率大于逆向反應(yīng)速率
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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