A. | 1項(xiàng) | B. | 2項(xiàng) | C. | 3項(xiàng) | D. | 4項(xiàng) |
分析 ①依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量,1mol碳酸鈉含有2mol鈉離子,據(jù)此解答;
②碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子,水溶液中部分水解;
③膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體;
④氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底.
解答 解:①106g碳酸鈉晶體物質(zhì)的量為$\frac{106g}{106g/mol}$=1mol,含有2mol鈉離子和1mol碳酸給離子,共含有離子總數(shù)為3NA,故正確;
②100mL 1mol/LNaHCO3溶液,碳酸根離子部分水解,所以含有小于0.1NA個(gè)HCO3-,故錯(cuò)誤;
③膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體,將2 mL 0.5 mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體,所含膠粒數(shù)目小于0.001NA,故錯(cuò)誤;
④氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,所以0.1mol氮?dú)夂?.1mol氫氣,一定條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,故錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算,熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵,注意鹽類水解規(guī)律,膠體的性質(zhì),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9 | |
B. | 中心離子是Ti3+,形成配位鍵時(shí)提供電子對(duì) | |
C. | 配離子是[TiCl(H2O)5]2+,內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1:2 | |
D. | 向含1 mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀3 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaOH的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)=0.1mol•L-1 | |
B. | a和b曲線上的任何一點(diǎn)都有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) | |
C. | P點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 曲線b是氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸的pH值變化曲線 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H<0 | B. | 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g);△H<0 | ||
C. | H2(g)+I2(g)?2HI(g);△H>0 | D. | N2(g)+3H2(g)?2 NH3(g)△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SiCl4晶體是分子晶體 | |
B. | 常溫常壓下SiCl4是氣體 | |
C. | SiCl4的分子 是由極性鍵形成的非極性分子 | |
D. | SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 150mL2mol•L-1的KCl溶液 | B. | 75mL4mol•L-1的NH4Cl溶液 | ||
C. | 75mL1.5mol•L-1MgCl2溶液 | D. | 150mL1mol•L-1的NaCl溶液 |
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