14．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2
B．石油的裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)
D．等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a、b消耗的硝酸一樣多
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途徑b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2

分析 A．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干餾得到苯等；
C．焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)，與起始狀態(tài)有關(guān)；
D．a(chǎn)中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化劑和酸．

解答 解：A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl3，與量無關(guān)，故A錯誤；
B．石油裂解得到甲烷、乙烯等，煤的干餾得到苯等，均有新物質(zhì)生成，則均為化學(xué)變化，故B正確；
C．焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)，與起始狀態(tài)有關(guān)，故C錯誤；
D．a(chǎn)中硝酸只作酸，b中硝酸作氧化劑和酸，則等量Cu制備硝酸銅時，b消耗的硝酸多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝
①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為224mL（標(biāo)準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準狀況下的體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)（不需要寫出具體計算過程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的質(zhì)量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl3
（4）寫出步驟①中所有反應(yīng)的離子方程式：（有幾個寫幾個）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被氧化
C．鹽橋中的K+向乙中遷移，Cl-向甲中遷移
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機物E是一種醫(yī)藥中間體，可用于制備抗凝血藥，可以通過如圖路線合成：

（1）A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）B中含氧官能團的名稱羧基、羥基，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）1mol D最多可與3mol H2加成．
（4）寫出E與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
（5）能同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有2種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)； ③1mol該物質(zhì)最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氫譜顯示其只有4種不同環(huán)境的氫原子
（6）苯甲酸苯甲酯是一種重要的有機合成中間體．
已知：①；②光照時，甲苯與Cl2側(cè)鏈取代．
試寫出以甲苯為原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路線流程圖（無機原料任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用A C E（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請簡述鑒定該固體就是氯化銨的原理：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+
（5）若從裝置C的G出口處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應(yīng)如何處理？將導(dǎo)氣管與G連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個數(shù)是（　�。�
①標(biāo)準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
③12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA
④10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%
⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1L含NA個NH3•H2O的氨水，其濃度為1mol•L-1．
A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如圖．

（1）A裝置是原電池． （填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在B池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A裝置中通入O2一極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．
（4）若A裝置中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標(biāo)準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為13.6mL•min-1．

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