6.某課外活動(dòng)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng).其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O
(2)裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用A C E(選填以下選項(xiàng)的代號(hào)).
A.堿石灰    B.濃硫酸   C.生石灰  D.五氧化二磷  E.燒堿
(3)虛線(xiàn)框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請(qǐng)從右圖的備選裝置中選擇,并將編號(hào)填入下列空格.BⅡ DⅢ EⅠ
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為:8NH3+3C12=6NH4C1+N2;裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定該固體就是氯化銨的原理:將固體在燒杯中溶解,用試管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明有C1-;用試管取少量溶液,加入濃燒堿溶液,加熱,再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+
(5)若從裝置C的G出口處逸出的尾氣中含有N2和少量C12,應(yīng)如何處理?將導(dǎo)氣管與G連接,另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中.

分析 (1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng).
(2)利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來(lái)制取氨氣,且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng).
(3)根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜裝置.
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)猓纱藢?xiě)出反應(yīng)方程式;鑒定氯化銨時(shí)要鑒定氯離子和銨根離子,鑒定氯離子用硝酸酸化的硝酸銀,鑒定銨根離子是利用氨氣的性質(zhì)判斷.
(5)G與外界空氣相通,氯氣直接排放在空氣中造成污染,應(yīng)尾氣處理,根據(jù)氯氣的性質(zhì)選擇處理試劑.

解答 解:(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子反應(yīng)為:MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O.
故答案為:MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O;
(2)利用物質(zhì)溶解時(shí)放出的熱量促進(jìn)氨水的揮發(fā)來(lái)制取氨氣,且該物質(zhì)和氨氣不反應(yīng),氨氣是堿性氣體,所以溶解的物質(zhì)必須是堿性物質(zhì),A.堿石灰、C.生石灰、E燒堿都是堿性物質(zhì),且溶解于水時(shí)放出熱量,D五氧化二磷、B濃硫酸雖然溶于水時(shí)放熱,但是酸性物質(zhì).
故答案為:A、C、E;
(3)氨氣中混有水蒸氣,氨氣是堿性氣體,要除去水蒸氣只能用堿性物質(zhì),故選Ⅱ;制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫極易溶于水,氯氣也能溶于水,所以不能用水除去氯化氫氣體;氯氣和 水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,食鹽水中含有氯離子,能抑制氯氣的溶解,所以要想除去氯氣中的氯化氫E應(yīng)選Ⅰ;水蒸氣常用濃硫酸除去,故D選Ⅲ.
故答案為:Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ;
(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?NH3+3C12=6NH4C1+N2;氯化銨中含有氯離子和銨根離子,氯離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn);氨氣用紫色石蕊試紙檢驗(yàn);檢驗(yàn)方法為:將固體在燒杯中溶解,用試管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明有C1-;用試管取少量溶液,加入濃燒堿溶液,加熱,再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+,
故答案為:8NH3+3C12=6NH4C1+N2;將固體在燒杯中溶解,用試管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,證明有C1-;用試管取少量溶液,加入濃燒堿溶液,加熱,再將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有NH4+;
(5)氯氣有毒,所以不能直接排空,但氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸和次氯酸都能和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽,所以除去氯氣應(yīng)選用氫氧化鈉溶液吸收,方法為:將導(dǎo)氣管與G口連接,另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中,
故答案為:將導(dǎo)氣管與G連接,另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氨氣和氯氣的制取及性質(zhì),涉及了藥品的選擇、離子方程式書(shū)寫(xiě)、尾氣處理等知識(shí),明確實(shí)驗(yàn)原理、裝置的作用、氣體的性質(zhì)、離子的性質(zhì)、環(huán)保意識(shí)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中,n(A)總:n(B)總=4:5
B.在A點(diǎn)時(shí)保持恒溫恒容,再向體系中充入少量He,重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
C.若開(kāi)始時(shí)向容器中充入1mol CO與2mol H2,達(dá)到平衡(與A點(diǎn)相同溫度壓強(qiáng))時(shí),CO的 轉(zhuǎn)化率小于50%
D.在不改變反應(yīng)物用量的情況下,降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.依據(jù)下圖判斷,下列敘述正確的是( 。
A.Ⅰ是原電池,Ⅱ是電鍍裝置
B.Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Ⅱ、Ⅲ裝置中,銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2+濃度基本不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2
B.石油的裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化
C.化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)
D.等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅,途徑a、b消耗的硝酸一樣多
途徑a:Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32;途徑b:Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.Cl2、ClO2等氣體可作為水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑.我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒.
(1)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(2)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,說(shuō)明ClO2具有氧化性.
(3)工業(yè)上在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到 NaClO3,然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2.電解時(shí)生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl-+3H2O-6e-=ClO3-+6H+
(4)自來(lái)水廠(chǎng)用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg/L之間.碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán).
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3.
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如圖所示:
請(qǐng)回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=I2+2ClO2-
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色.
③在操作Ⅲ過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O.
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是0.675mg/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( 。
①NaHCO3②Al  ③Al2O3  ④Al(OH)3  ⑤NaAlO2   ⑥(NH42CO3
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④⑥D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.鎂電池毒性低、污染小,電壓高而平穩(wěn),它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn).其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為:XMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$MgxMo3S4下列說(shuō)法正確的是( 。
A.放電時(shí),Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C.充電時(shí),Mg2+向陰極遷移
D.充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式:xMg2++2xe-→xMg

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B.原電池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)
D.電解池的陰極連接電源正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化.
(1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c,其目的是檢查裝置的氣密性.
(2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
方案反應(yīng)物
Cu、濃HNO3
Cu、稀HNO3
Cu、O2、稀HNO3
(3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是丙.
(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,則分液漏斗a中加入的試劑是稀鹽酸,c中加入的試劑是大理石(或Na2CO3固體),d中加入的試劑是Na2SiO3溶液;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為c中有氣泡產(chǎn)生,d中生成白色膠狀物質(zhì)(或白色沉淀).但此實(shí)驗(yàn)存在不足之處,改進(jìn)的措施是在c、d之間連接一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

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