【題目】如圖所示,ΔH1=393.5 kJ·mol1,ΔH2=395.4 kJ·mol1,下列有關(guān)說法或表示式正確的是( )
A. C(s,石墨) = C(s,金剛石) ΔH=1.9 kJ·mol1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性比石墨的弱
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
【答案】C
【解析】
先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式,然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式,最后結(jié)合物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定以及反應(yīng)熱=反成物的總能量-生成物的總能量解答。
由圖得:①C(S,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1
②C(S,金剛石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.4kJ·mol-1,
利用蓋斯定律將①-②可得:C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1,則
A、因C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1,故A錯(cuò)誤;
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;
C、金剛石能量大于石墨的總能量,物質(zhì)的能量越大越不穩(wěn)定,則石墨比金剛石穩(wěn)定,故C正確;
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C(S,石墨)=C(S,金剛石)△H=+1.9kJ·mol-1,所以1mol石墨本身具有的總能量比1mol金剛石本身具有的總能量小1.9 kJ,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況。
試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(2)0~t1s內(nèi)氣體B的平均反應(yīng)速率為________。
(3)(t1+10)s時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______,此時(shí)v正(A)_____v逆(B)(填“>”“<”或“=”),D點(diǎn)是否處于平衡狀態(tài)_________(填“是”或“否”)。
(4)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________ (填序號(hào))。
a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時(shí)刻之前,氣體B的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時(shí)刻,氣體C的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
(5)容器中(t1+10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體,密度2.967 g/mL,難溶于水,沸點(diǎn)244 ℃,可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2,少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。
(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng):CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流,除可用飽和食鹽水代替水外,還可采取的措施是________。
(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3,其中除去PH3的化學(xué)方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。
(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________;裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是________;從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品,需要進(jìn)行的操作有________。
(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實(shí)驗(yàn)方案:向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳,________,在100 ℃烘箱中烘干1 h。
已知:
① Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。
②在95 ℃,pH對(duì)比的影響如圖所示。
③實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理,實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
B. 電池工作時(shí),H+由M極移向N極
C. 相同條件下,M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3:2
D. 好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,有兩種溶液:①0.01 mol·L-1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液,下列操作可以使兩種溶液中c(NH4+)都增大的是
A.通入少量HCl氣體 B.加入少量NaOH固體
C.加入少量H2O D.適當(dāng)升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是
A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B. 銅電極的反應(yīng)式為:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生, Na+ 向石墨電極遷移
D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池是一類成本較低的儲(chǔ)能電池,其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成,上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極,中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 該電池充電時(shí)鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+
C. 該電池的缺點(diǎn)是需要較高的工作溫度
D. 該電池充電時(shí)電子由電源的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極
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