【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

【答案】C

【解析】A. H2S是二元弱酸,溶于水的電離方程式為:H2S+H2OHS-+H3O+,A正確;B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,方程式為:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,B正確;C. 銨根水解,NH4Cl溶液呈酸性,銨根的水解方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+,C錯(cuò)誤;D. K2Cr2O7溶于水存在平衡關(guān)系:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+,D正確,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(  )

A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)

B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,ΔH1=393.5 kJ·mol1,ΔH2=395.4 kJ·mol1,下列有關(guān)說(shuō)法或表示式正確的是( )

A. C(s,石墨) = C(s,金剛石) ΔH=1.9 kJ·mol1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性比石墨的弱

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過(guò)程中的電導(dǎo)率如圖,下列說(shuō)法不正確的是:

A.A點(diǎn)硫酸濃度最大

B.B點(diǎn)溶液中離子濃度小于A點(diǎn)

C.C點(diǎn)的導(dǎo)電率不為零是因?yàn)榱蛩嵊惺S?/span>

D.D點(diǎn)溶液中的主要離子為Ba2+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。

1)該反應(yīng)中氧化劑是____________ ,氧化產(chǎn)物是____________。用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移__________________

2)從反應(yīng)可以看出氧化性:Cl2___________N2(填“>” “<”“=” )。若71g氯氣參與反應(yīng),理論上生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________________L(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。工作人員通過(guò)能否看到白煙判斷管道是否漏氣,請(qǐng)結(jié)合上述反應(yīng),寫出生成的白煙的化學(xué)式______________。

.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100 mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,請(qǐng)將步驟補(bǔ)充完整

計(jì)算可得需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為_____________ g。

將稱量好的固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;

將所得溶液冷卻至室溫后,沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100 mL_________(填儀器名稱)

用少量蒸餾水燒杯23次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中;

繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用____________小心滴加蒸餾水至刻度線處;搖勻;裝瓶,貼標(biāo)簽。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下左圖所示其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問(wèn)題:

(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________

(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。

(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽(yáng)極選用___作電極。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.乙烯與溴水的反應(yīng):CH2CH2Br2CH2CH2Br2

B.銅與稀硝酸反應(yīng):Cu4H2NO3Cu22NO2↑+2H2O

C.碳銨與鹽酸反應(yīng):HCO3HCO2↑+H2O

D.聚丙烯的合成:nCH2CHCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2S2O3是一種弱酸,實(shí)驗(yàn)室欲用0.01 mol·L1Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,下列說(shuō)法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,發(fā)生可逆反應(yīng):4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列敘述中,不能作為此可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生改變

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