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【題目】下列解釋相關的離子方程式錯誤的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

【答案】C

【解析】A. H2S是二元弱酸，溶于水的電離方程式為：H2S+H2OHS-+H3O+，A正確；B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，方程式為：S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B正確；C. 銨根水解，NH4Cl溶液呈酸性，銨根的水解方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C錯誤；D. K2Cr2O7溶于水存在平衡關系：Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是(　　)

A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)

B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1=393.5 kJ·mol1，ΔH2=395.4 kJ·mol1，下列有關說法或表示式正確的是( )

A. C(s，石墨) ＝ C(s，金剛石)　ΔH=1.9 kJ·mol1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性比石墨的弱

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導率如圖，下列說法不正確的是：

A.A點硫酸濃度最大

B.B點溶液中離子濃度小于A點

C.C點的導電率不為零是因為硫酸有剩余

D.D點溶液中的主要離子為Ba2+和OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。

（1）該反應中氧化劑是____________ ，氧化產物是____________。用單線橋表示反應的電子轉移__________________。

（2）從反應可以看出氧化性：Cl2___________N2（填“>” “<”“=” ）。若71g氯氣參與反應，理論上生成N2的體積（標準狀況）為_________________L（保留小數點后一位）。工作人員通過能否看到白煙判斷管道是否漏氣，請結合上述反應，寫出生成的白煙的化學式______________。

Ⅱ.實驗室現需配制100 mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，請將步驟補充完整

計算可得需要氫氧化鈉的質量為_____________ g。

將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉入100 mL_________（填儀器名稱）

用少量蒸餾水燒杯2～3次，每次洗滌液都轉入容量瓶中；

繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用____________小心滴加蒸餾水至刻度線處；搖勻；裝瓶，貼標簽。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下左圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列問題:

（1）甲池燃料電池的負極反應為___________________。

（2）寫出乙池中電解總反應的化學方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生____g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

（4）某同學利用甲醇燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如上右圖)。若用于制漂白液，a 為電池的______極，電解質溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質溶液，陽極選用___作電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.乙烯與溴水的反應：CH2＝CH2＋Br2→CH2CH2Br2

B.銅與稀硝酸反應：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C.碳銨與鹽酸反應：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O

D.聚丙烯的合成：nCH2＝CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是

A. 該滴定可用甲基橙做指示劑

B. Na2S2O3是該反應的還原劑

C. 該滴定可選用右圖所示裝置

D. 該反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉移數為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中，不能作為此可逆反應已經達到化學平衡狀態(tài)的標志的是

A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率

B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率

C.NH3的濃度和NO的濃度都不發(fā)生改變

D.密閉容器內的壓強不發(fā)生改變

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