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已知95℃時水的離子積Kw=1×10﹣12,25℃時Kw=1×10﹣14,回答下列問題:

(1)95℃時水的電離常數  (填“>”“=”或“<”) 25℃時水的電離常數.

(2)95℃純水中c(H+  (填“>”、“=”或“<”)c(OH).

 


考點:

離子積常數.

專題:

電離平衡與溶液的pH專題.

分析:

(1)水的電離是吸熱的過程,水的離子積常數隨溫度的升高而增大;

(2)純水中,水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的.

解答:

解:(1)因為此溫度下的KW=1.0×10﹣12大于25℃時的KW=1.0×10﹣14,說明此溫度高于25℃,故答案為:>;

(2)只要是純水中,不管溫度高低,水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的,即95℃純水中c(H+)=c(OH),故答案為:=.

點評:

本題考查學生水的電離平衡移動的因素等方面的知識,注意知識的歸納和整理是解題關鍵,難度不大.

  

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在相同溫度時,100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液與10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比較,下列數值中,前者大于后者的是(  )

 

A.

H+的物質的量

B.

醋酸的電離常數

 

C.

中和時所需NaOH的量

D.

CH3COOH的物質的量

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


某工廠含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖:

(1)上述流程里,設備Ⅰ中進行的是  操作(填寫操作名稱).

(2)由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是  

(3)在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為: 

(4)在設備Ⅳ中,物質B的水溶液和CaO反應后,產物是NaOH、H2O和.

(5)上圖中,能循環(huán)使用的物質是CO2、CaO、NaOH水溶液、 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法正確的是( 。

 

A.

pH=7的溶液一定顯中性

 

B.

pH=6的溶液一定顯酸性

 

C.

c(H+)<c(OH)的溶液一定顯堿性

 

D.

c(OH)=1×10﹣6 mol/L的溶液一定顯酸性

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質中:

A.NaOH溶液;B.Cu;C.液態(tài)HCl;D.液態(tài)CH3COOH;E.蔗糖溶液;F.液氨;G.氨水;H.硫酸銅晶體;I.石墨;J.無水乙醇.

(1)能導電的是  ;

(2)屬于非電解質的是  

(3)屬于強電解質的是  

 

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科目:高中化學 來源: 題型:


重鉻酸鈉二水合物Na2Cr2O7·2H2O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石(Cr2O3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質)為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出Cr2O3在高溫焙燒生成Na2CrO4的化學方程式__________________________。

(2)調節(jié)pH后得到的沉淀主要是____________(填寫化學式).

(3)寫出用硫酸酸化使Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的原理(寫出離子方程式并加以文字說明):__________。

(4)氯化鉻酸CrO2Cl2是紅色液體,它可由Na2Cr2O7與NaCl的固體混合物和濃硫酸小心加熱下制得,寫出制備CrO2Cl2的化學反應方程式____________________________。

(5)某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液,實現(xiàn)Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的生產,其原理如圖所示。

①通電后陽極區(qū)溶液的顏色變化為__________________________________。

②寫出電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的化學反應方程式:_______________________________。

③在電流為I A.通電時間為t s后,兩極共收集到3.36 L氣體(標準狀況下),則阿伏加德羅常數的表達式NA =_____mol-1(己知電子的電量為1.6* 10-19C)。

(6)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質被氧化所需要的O2的質量,單位:mg·L-1),現(xiàn)有某水樣200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL,使水中的還原性物質完全被氧化(還原產物為Cr3+ );再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,結果消耗FeSO4溶液V2 mL。則該水樣的COD為_____________mg·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列與實驗相關的敘述正確的是_______________。

A.用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時間,要恢復到原溶液,應加入一定量的稀鹽酸

B. 可用重結晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體

C.濃硫酸不小心沾到皮膚上,立即用稀NaOH溶液洗滌

D.測定某溶液的pH時,在濕潤的pH試紙上滴加待測溶液,一段時間后,與標準比色卡對比

E.蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液,會有沉淀析出,該沉淀不能再溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質的分離方法不正確的是()

    A. 用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

    B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

    C. 用酒精萃取碘水中的碘

    D. 用淘洗的方法從沙里淘金

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據下列反應的化學方程式:①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag,判斷三種金屬的還原性強弱順序是()

    A.             Zn>Cu>Ag          B. Zn>Ag>Cu      C. Cu>Ag>Zn   D. Ag>Cu>Zn

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