根據下列反應的化學方程式：①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，判斷三種金屬的還原性強弱順序是（）
A． Zn＞Cu＞Ag B． Zn＞Ag＞Cu C． Cu＞Ag＞Zn D． Ag＞Cu＞Zn
考點： 常見金屬的活動性順序及其應用．
專題： 幾種重要的金屬及其化合物．
分析： 依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性可以比較三種金屬的還原性強弱．
解答： 解：反應①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu中，鋅元素化合價升高被氧化，所以鋅為還原劑；CuSO4中銅離子得到電子被還原為銅，所以銅為還原產物，所以還原性順序：Zn＞Cu；
反應、②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，銅元素化合價升高被氧化，所以銅為還原劑；AgNO3中銀離子得到電子被還原為銀，所以銀為還原產物，所以還原性順序：Cu＞Ag；
所以三種金屬的還原性強弱順序：Zn＞Cu＞Ag；
故選：A．
點評： 本題考查了金屬還原性強弱順序的比較，解題關鍵依據化合價的升降判斷還原劑和還原產物，依據還原劑的還原性大于還原產物的還原性，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：
已知95℃時水的離子積Kw=1×10﹣12，25℃時Kw=1×10﹣14，回答下列問題：
（1）95℃時水的電離常數 （填“＞”“=”或“＜”） 25℃時水的電離常數．
（2）95℃純水中c（H+） （填“＞”、“=”或“＜”）c（OH﹣）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）
A． Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B． Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
C． Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Na+、K+、NO3﹣、H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應中，水只作氧化劑的是（）
A． 2F2+2H2O=4HF+O2 B． 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C． 2H2O
2H2↑+O2↑ D． Na2O+H2O=2NaOH
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科目：高中化學 來源： 題型：
實驗室配制欲配制480mL4.0mol•L﹣1的NaOH溶液．根據配置溶液的具體過程回答下列問題：
（1）配制該溶液應選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、 、 ．
（2）用托盤天平稱取 g固體NaOH．
（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）定容．滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）以下因素會造成實驗結果偏低的是 （不一定是單選，多選漏選均不得分）．
A．定容時觀察液面仰視 B．定容時觀察液面俯視
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D．容量瓶中原來有少量蒸餾水
（7）實驗室中加熱灼燒固體時，被加熱的固體應盛在什么儀器中，寫出該儀器的名稱坩堝．
（8）某同學用托盤天平稱量的某石塊的質量，讀數如圖所示，其讀數的準確值是7.0g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關金屬活動順序表的敘述正確的是（）
A． 由前到后金屬單質的還原性逐漸增強
B． 由前到后金屬陽離子的氧化性逐漸增強
C． 氫以后的金屬單質都很穩(wěn)定，不能失電子
D． 金屬K的活動性最強，它能將所有金屬從鹽溶液中置換出
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Cu+H2O，在該反應中（）
B． 
C． 
D． 