【題目】下列變化過程中,需要吸熱的是
A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.天然氣燃燒
C.鐵與硫反應(yīng)D.碘單質(zhì)升華
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題:
(1)L的元素符號為________ ;M在元素周期表中的位置為________________;五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。
(2) Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為___,B的分子式為____________。
(3)硒(se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為_______,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下實驗,研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)后①中溫度升高,②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,下同),Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________,該反應(yīng)的還原劑是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體,合成方法如下:
+HCl
下列有關(guān)敘述正確的是
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D.1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol
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【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。
(資料)
該“碘鐘實驗”的總反應(yīng):H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
反應(yīng)A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反應(yīng)B:……
(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng),I-的作用相當(dāng)于______。
(2)為證明反應(yīng)A、B的存在,進(jìn)行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍(lán)色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素,進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間:實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中,x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ,可得出的實驗結(jié)論是______。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響,進(jìn)行實驗Ⅳ。
(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中,溶液始終無明顯顏色變化。
試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系,解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因:_____________________。
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【題目】A.在5-氨基四唑()中加入金屬Ga,得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑,常用于汽車安全氣囊。
(1)基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為______;
(2)5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為_____,其中N原子的雜化類型為_____;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ鍵的數(shù)目為______。
(3)疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。
①疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子(N3-),根據(jù)等電子體原理N3-的空間構(gòu)型為______。
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料,可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為______。
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【題目】KNO3是重要的化工產(chǎn)品,下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟:
(1)反應(yīng)Ⅰ中,CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1:2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(2)反應(yīng)Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行,加熱的目的是____________;從反應(yīng)Ⅳ所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾,趁熱過濾的目的是____________。
(3)檢驗反應(yīng)Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是:取少量K2SO4樣品溶解于水,____________。
(4)整個流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外,還有____________(填化學(xué)式)。
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【題目】已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol-1。
下列敘述正確的是
A. PCl3比PCl5穩(wěn)定
B. 可求Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH
C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b -a+5.6c)/4 kJ·mol-1
D. P—P鍵的鍵能為(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列說法正確的是( )
A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4
C. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O
D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-
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