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NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P1、P2的大小關系：________________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________________。

（3）III中，將NO2（）轉化為N2O4（），再制備濃硝酸。

①已知：2NO2（） N2O4（）△H1       

2NO2（） N2O4（） △H2       

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。

（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于有機物的說法正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同

B．天然氨基酸能與強酸或強堿溶液反應

C．豆油、甘油、汽油都屬于酯類

D．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應急照明供電

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科目：高中化學 來源： 題型：


    已知下列熱化學方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)     ΔH1＝－25 kJ·mol－1                    ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)     ΔH2＝－47 kJ·mol－1                ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)        ΔH3＝＋19 kJ·mol－1             ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)  CuSO4(s) +5H2O()，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是

A．ΔH2>ΔH3                       B．ΔH1<ΔH3

C．ΔH1+ΔH3=ΔH2           D．ΔH1+ΔH2=ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標準狀況下)，經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為(　　)

A．0.4Q1＋0.05Q3　　                  B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3　　                   D．0.4Q1＋0.2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：


W、X、Y、Z為短周期內除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數和W的最外層電子數相等，Y、Z兩種元素的質子數之和為W、X兩種元素的質子數之和的3倍。由此可知：

(1)元素W為________(填元素符號，下同)，X為________，Y為________，Z為________。

(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有________________________(填化學式，至少寫三種)。

(3)四種元素兩兩組合，形成的共價化合物有________(填化學式，至少寫三種)。

(4)上述四種元素可組成化合物________(填化學式)，其中含有的化學鍵為________鍵和________鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是                                        (　　)

A．NaCl         B．Na2CO3        C．CuSO4        D．K2S

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