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元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________；

制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據下面的反應路線及所給信息填空：

A —Cl    B

           （一氯環(huán)己烷）                       （1,3－環(huán)己二烯）

(1)A的結構簡式是               ，1mol A完全燃燒消耗            mol O2。

(2)反應②的反應類型是                      。

(3)反應④的化學方程式是____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是幾種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是         (　　)。

A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C．鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負極質量減輕207 g

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：


1，3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：

    CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 236.6 kJ

    CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) + 272.7 kJ

由此不能判斷

    A．1，3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對大小

B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子儲存能量的相對高低

C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互轉化的熱效應

D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵鍵能之和的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3經一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P1、P2的大小關系：________________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________________。

（3）III中，將NO2（）轉化為N2O4（），再制備濃硝酸。

①已知：2NO2（） N2O4（）△H1       

2NO2（） N2O4（） △H2       

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。

（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1    2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1則反應Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為(　　)

A．＋519.4 kJ·mol－1　　              B．＋259.7 kJ·mol－1

C．－259.7 kJ·mol－1　　              D．－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式：________________________________。

②根據下圖所示情況，判斷下列說法中正確的是_________________________________

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41 kJ/mol

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，

該反應的熱化學方程式是__________________________________________________。

(3)下圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：

__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子反應方程式為（   ）

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質量相同的石墨電極，如果電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則

(1)電源E為________極，F(xiàn)為________極。

(2)A極的電極反應式為_____________________________________________，

析出物質______ mol。

(3)B極的電極反應式為________________________________________________，

析出氣體________ mL(標準狀況)。

(4)C極的電極反應式為_____________________________________________，

析出的物質________ mol。

(5)D極的電極反應式為_____________________________________________，

析出氣體________ mL(標準狀況)。

(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，________極附近變紅，如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到______溶液。

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