Question

6．在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10^-4，B點水的離子積為10^-12．
造成水的離子積變化的原因是水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數(shù)增大．
（2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10．
（3）100℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液呈中性，則NaOH溶液與鹽酸體積比為1：10．

Answer 1

分析 （1）c（H⁺）．c（OH^-）=Kw，水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
（2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=0.01mol/L，（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，pH=-l_gc（H⁺）；
（3）100℃時，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L、pH=2的稀鹽酸溶液中（H⁺）=0.01mol/L，二者混合時溶液的pH=7，溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量，據(jù)此計算二者體積之比．

解答 解：（1）c（H⁺）．c（OH^-）=Kw=10^-6×10^-6=10^-12，水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，導致其離子積常數(shù)增大，
故答案為：10^-12；水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數(shù)增大；
（2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的c（OH^-）=0.01mol/L，（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=10^-10 mol/L，pH=-l_gc（H⁺）=10；
故答案為：10；
（3）100℃時，pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L、pH=2的稀鹽酸溶液中（H⁺）=0.01mol/L，二者混合時溶液的pH=7，溶液呈中性，則酸的物質(zhì)的量等于堿的物質(zhì)的量，設NaOH的體積為x，HCl的體積為y，所以0.1x=0.01y，則x：y=1：10，
故答案為：1：10．

點評 本題考查了pH的簡單計算，根據(jù)離子積常數(shù)公式、pH值公式進行分析解答即可，題目難度中等，側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力和計算能力．