16．化學(xué)在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認(rèn)識不正確的是（　�。�
A．利用化學(xué)知識和化學(xué)規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源
B．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學(xué)對此無能為力
C．利用化學(xué)知識和化學(xué)規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界
D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展

分析 根據(jù)化學(xué)知識和化學(xué)規(guī)律，人們可以更好地開發(fā)和利用資源，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界，對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展，對環(huán)境造成的污染，用化學(xué)方法使其得到有效治理．

解答 解：A．利用化學(xué)知識和化學(xué)規(guī)律，可以更好地開發(fā)和利用資源，如開發(fā)可燃冰，故A正確；
B．對環(huán)境造成的污染，用化學(xué)方法可以有效治理，如污水治理，故B錯誤；
C．利用化學(xué)知識和化學(xué)規(guī)律，可以制取更多的物質(zhì)，如合成塑料和合成纖維，故C正確；
D．對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展，如開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，故D正確．
故選B．

點評 本題主要考查自然資源的合理開發(fā)和綜合利用以及環(huán)境污染方面的知識，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D．NaCl固體不導(dǎo)電是由于不含Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是元素周期表的一部分，表格中所示元素均為前四周期的元素．X元素的非金屬性在同周期中僅次于一種元素．下列說法中不正確的是（　�。�
A．X代表的元素處于第ⅥA族
B．Y的最低負化合價是-3
C．M元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HMO3
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于實驗描述正確的是（　�。�
A．向濃氨水中滴加飽和 FeCl3溶液，可以制得 Fe（OH）3膠體
B．為除去Mg（OH）2固體中少量Ca（OH）2，可用飽和 MgCl2溶液多次洗滌，再水洗、干燥
C．向溶液X中加入足量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉 淀，說明溶液 X 中含有 CO32-
D．鹵代烴Y與NaOH醇溶液共熱后，恢復(fù)至室溫，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代烴 Y 中含有氯原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式或按要求填空：
（1）
2，3-二甲基戊烷
（2）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
2，3，3，-三甲基己烷
（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
CH3CH2CH（CH3）C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3
（4）2-甲基-2-丁烯
CH3C（CH3）=CHCH3
（5）分子式為C5H8，名稱是4-甲基-1-戊炔，
1mol該烴完全燃燒耗O27mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙醇（C2H5OH）是一種可再生能源，以C2H5OH-O2---KOH制作的燃料電池是化學(xué)工作者研究的重要電池，它可以在一定程度上解決人類日益嚴(yán)重的能源問題．
（1）寫出此電池的負極的電極反應(yīng)式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）若乙醇燃料電池的廢液是溶質(zhì)僅含有KOH和K2CO3的混合溶液，則下列關(guān)系式一定正確的是cd（填序號）
a．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）       b．c（K+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
c．c（K+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）        d．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
（3）乙醇鉀（C2H5OK）遇水即發(fā)生強烈的水解，試寫出它水解的化學(xué)方程式C2H5OK+H2O→C2H5OH+KOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)．
（1）海水淡化的方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法（選填其中一個）（填一種）．
（2）寫出元素鈉在元素周期表中的位置：第三周期第IA族
（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列措施中，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．將食物存放在溫度低的地方
B．將塊狀固體藥品研細后再反應(yīng)
C．用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D．用4 mol/LH2SO4溶液代替1 mol/LH2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在水的電離平衡中，c（H+）和c（OH-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10-4，B點水的離子積為10-12．
造成水的離子積變化的原因是水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數(shù)增大．
（2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10．
（3）100℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液呈中性，則NaOH溶液與鹽酸體積比為1：10．

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同步練習(xí)冊答案