20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．將1mol Cl2溶解于水中，則溶液中有N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C．一定條件下，0.1mol H2與足量氮?dú)夥磻?yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．電解精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少3.2g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.1NA

分析 A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)．與稀鹽酸不反應(yīng)；
B、氯氣溶于水后，氯原子的存在形式有：Cl2、Cl-、HClO、ClO-等；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、電解精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定是0.2mol．

解答 解：A、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)．與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、.1mol氯氣中共含2mol氯原子，而氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根據(jù)氯原子的守恒可有：2NA=N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）+2N（Cl2），即N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]，故B正確；
C、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等，所以陽(yáng)極減少6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反應(yīng)中還原劑是Zn，被還原的元素是As，氧化產(chǎn)物是ZnCl2，（用化學(xué)式回答）用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、CO32-、NO3-B．Ca2+、CO32-、Na+、NO3-
C．Na+、H+、NO3-、CO32-D．K+、Fe3+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將總物質(zhì)的量為4mol的Na2O2和Al2（SO4）3混合物投入足量水中，充分反應(yīng)后生成ymol沉淀（y≠0）．若以x表示原混合物中Na2O2的物質(zhì)的量，試建立y=f（x）的函數(shù)關(guān)系式，將x的取值與y=f（x）關(guān)系式填寫(xiě)在表內(nèi)（可填滿(mǎn)，也可不填滿(mǎn)或補(bǔ)充），并在圖中畫(huà)出函數(shù)圖象．
x值y=f（x）
0＜x≤3y=$\frac{2}{3}$x
3＜x＜3.2y=32-10x
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．22.4 L的CO氣體與l mol N2所含的電子數(shù)為14 NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2 NA
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．如圖表示1g O2與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�
A．C2H4 （氣）B．CH4C．CO2D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某綜合實(shí)踐活動(dòng)小組到自來(lái)水廠(chǎng)進(jìn)行參觀，了解到源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，其處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如下：

請(qǐng)回答：
（1）向源水中加入CaO后生成Ca（OH）2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，其中碳酸氫鈣與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O．
（2）加入混凝劑可以除去其中的懸浮固體顆粒，其過(guò)程是③（填序號(hào)）．
①只有化學(xué)過(guò)程，無(wú)物理過(guò)程
②只有物理過(guò)程，無(wú)化學(xué)過(guò)程
③既有化學(xué)過(guò)程，又有物理過(guò)程
FeSO4•7H2O是常用的混凝劑，加入后，最終生成紅褐色膠狀沉淀，則這種紅褐色膠狀沉淀是Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）通入二氧化碳的目的是除去鈣離子和調(diào)節(jié)溶液的酸堿度．
（4）Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)產(chǎn)物中具有殺菌消毒作用的物質(zhì)是殺菌消毒（填名稱(chēng)）．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為Cl2的替代品的①（填序號(hào)）．
①ClO2②濃氨水③SO2④濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）L的元素符號(hào)為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4．該三種酸同溫同濃度的前提下，電離平衡常數(shù)最小的是H2SiO3（填化學(xué)式）
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．X與Y能形成多種化合物，其中一種含有10電子的化合物是CH4，該化合物可與氧氣在堿性溶液的條件下形成原電池供能，寫(xiě)出負(fù)極涉及的電極方程式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是Si3N4．

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