9．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Br-
C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．K+、Na+、SO32-、S2-

分析 強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，強(qiáng)堿溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．堿溶液中不能大量存在NH4+、Cu2+，酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，故A不選；
B．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、HCO3-，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故B選；
C．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，酸性溶液中不能大量存在CO32-，故C不選；
D．酸性溶液中SO32-、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中不反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)．該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)．
你認(rèn)為上述方案可行的是ABCD．
（2）一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞號(hào)填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；
②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c；
③當(dāng)c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序c＞a=c；
④將c（H+）相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)閍=b＞c；．
（3）某溫度（t℃）時(shí)，KW=10-13，將此溫度下pH=1的硫酸溶液aL與pH=12的氫氧化鋇溶液bL混合．
①若所得混合液為中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，則a：b=11：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．將1mol Cl2溶解于水中，則溶液中有N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2[NA-N（Cl2）]
C．一定條件下，0.1mol H2與足量氮?dú)夥磻?yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．電解精煉銅，當(dāng)陽極質(zhì)量減少3.2g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收．
（1）“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個(gè)反應(yīng)中作還原劑，具有還原 性．
（2）已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：

在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e2+實(shí)際上起著催化劑的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）比較a＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度=（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系a=b+c（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是D
A.4mol A和2mol B           B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B            D.6mol A和4mol B
（4）將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d＞b（填“＞”“=”或“＜”）
（5）一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3mol A和2mol B及固體催化劑，使反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量不變 （填“不變”“變大”“變小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，則m g該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)向1mol•L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學(xué)直接加熱煮沸飽和FeCl3溶液；
丙同學(xué)向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱． 
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學(xué)是丙；
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是用激光筆照射所制的分散系，有一條光亮的通路，則證明為膠體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為3.36L和2.24L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為（　　）
A．1：1B．1：3C．3：2D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．體積相同，C（H+）相同的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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