在體積為VL的干燥燒瓶中，用排空氣法充入HCl氣體后，測得瓶中氣體對O2的相對密度為1.082，此氣體進(jìn)行噴泉實驗，噴泉停止后，進(jìn)入燒瓶的體積是


  1. A.
    0.25VL
  2. B.
    0.5VL
  3. C.
    0.75VL
  4. D.
    VL
C
分析：根據(jù)瓶中氣體對O2的相對密度為1.082計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，根據(jù)相對分子質(zhì)量計算混合氣體中氯化氫的體積，進(jìn)入水的體積即為氯化氫的體積．
解答：由n=可知，，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，
瓶中氣體對O2的相對密度為1.082，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為1.082×32=34.624，
設(shè)混合氣體中含有xmol空氣，ymol氯化氫，
則有：=34.624，
x：y=1：3，
根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于氣體的體積之比，
混合氣體中氯化氫的體積為L=0.75VL，
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅定律定律及其推論，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比，根據(jù)相對密度計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，進(jìn)而計算混合氣體的體積比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：廣東北江中學(xué)2007高三第二輪定量實驗專題練習(xí)、化學(xué) 題型：058

　　為測定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2)，某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下幾個實驗方案：

　　方案I

　　①稱取碳酸鈣樣品Mg②用C1 mol／L鹽酸V1 mL(過量)溶解樣品③取溶解后的溶液體積的十分之一，用C2 mol／L　NaOH溶液滴定，恰用去V2 mL．

　　方案Ⅱ

　�、俜Q取碳酸鈣樣品Mg②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M1g．

　　方案Ⅲ

　�、俜Q取碳酸鈣樣品Mg②加入足量C mol／L鹽酸V mL使之完全溶解③過濾并取濾液　�、茉跒V液中加入過量Cl mol／L　Na2CO3溶液V1 mL⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M1 g．

　　根據(jù)以上實驗方案，回答以下問題：

(1)

方案I中碳酸鈣純度計算公式為________．

(2)

方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作________；理由是________．

(3)

方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是

A．

C、V

B．

C1、Vl

C．

M1

D．

M

(4)

方案Ⅲ中為了減少實驗誤差，必要的操作是

[　　]

A．

精確測定Na2CO3體積V1 mL

B．

精確配制Na2CO3溶液濃度C1 mol／L

C．

將步驟⑧所得沉淀洗滌，洗液并入④中

(5)

請再設(shè)計一個實驗方案________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案