【題目】已知：Ⅰ的燃燒熱為

Ⅱ

Ⅲ

則______。

對于可逆反應(yīng)采取以下措施可以提高產(chǎn)率的是______填字母

A.降低體系的溫度壓縮容器的體積減少水量選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

【答案】 AB

【解析】

①根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計算；

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低體系的溫度，平衡正向移動；

B. 該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動；

C. 水為液態(tài)，增加水的量不影響平衡；

D. 催化劑不影響化學(xué)平衡。

已知：Ⅰ的燃燒熱為，CO燃燒的熱化學(xué)方程式為；

Ⅱ；

Ⅲ；

根據(jù)蓋斯定律，ⅠⅢⅡ得：；

故答案為：；

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低體系的溫度，可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高了轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B. 該反應(yīng)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，壓縮容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；

C. 水為液態(tài)，增加水的量不影響平衡，無法提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D. 催化劑不影響化學(xué)平衡，無法提高轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故答案為：AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用的方案。

方案1：利用FeO吸收獲得

則______。

方案2：利用制備

時，向2L恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：，混合氣體中的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示。

①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時，的平均反應(yīng)速率______。

②時，反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入和，重新達(dá)到平衡時的濃度______填序號。

A.等于 等于 大于

時，如果該容器中有、、、。則______填“”“”或““。

已知：時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)則______填“”“”或“”。

方案3：利用“”電池將變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“”電池以鈉箔和多壁碳納米管為電極材料，總反應(yīng)為放電時該電池“吸入”，其工作原理如圖2所示：假設(shè)開始時兩極的質(zhì)量相等

①放電時，正極的電極反應(yīng)式為______。

②若生成的和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移時，兩極的質(zhì)量差為______g。

室溫下，物質(zhì)的量濃度均為的幾種含碳鹽溶液的pH如下表：

序號

①

②

③

溶液

NaX

pH

寫出溶液②中通入少量的離子方程式：______；等體積的①和③形成的混合溶液中離子濃度由大到小排列為：______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋↑＋2H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取大量H2：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

C.實驗室制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D.氯氣溶于水，與水的反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率

B.共熔過程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是過濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定

D.在高溫下WO3被氧化成W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A常用于食品加工和有機(jī)合成．以A為原料制備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下：

已知：I．

Ⅱ．R-CH═CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO

(1)A 中含有的官能團(tuán)名稱為_______________。

(2)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是_________________；并寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程_____________________________。

(3)反應(yīng)H→M 的化學(xué)方程式是_____________________________________________。

(4)下列關(guān)于E的說法正確的是___________________。

a．不溶于水 b．能與H2發(fā)生還原反應(yīng)

c．能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化 d．與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

(5)A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有_______種，其中只含一個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應(yīng)②是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H______0； △S______0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=__________（用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正)______v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是___________________。

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是__________________。

（5）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負(fù)極的電極反應(yīng)為：______________________。

（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0.1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A.加水稀釋溶液過程中，水電離出的逐漸減小

B.的溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的

C.的一元酸HA溶液與的NaOH溶液等體積混合后，

D.pH相同的 三種溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：

提示：二元弱堿的電離也是分步電離

該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.據(jù)A點可求：

B.D點溶液的

C.若C點為溶液，則存在：

D.在水溶液中，

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