【題目】硫酸銨分解的化學方程式為 3(NH4)2SO4 = 4NH3↑+3X↑+N2↑+6H2O，則X的化學式為
A．S B．O2 C．SO2 D．SO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。
（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1
①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）
實驗 編號 | 溫度 (℃) | NO初始濃度(mol·L－1) | CO初始濃度 (mol·L－1) | 催化劑比表面積(m2·g－1) | 催化劑用量(g) |
Ⅰ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 82 | 50 |
Ⅱ | 280 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
Ⅲ | 350 | 1.20×10－3 | 5.80×10－3 | 124 | 50 |
②圖2表示NO的平衡轉化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。
（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數為25%。該反應的平衡常數K=_______。
（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為_______。
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【題目】按要求填空：
（1）將質量比為7∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______；氮原子和氧原子的個數之比為_______ ；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為_________。
（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則.Mg2＋與SO
物質的量濃度之比為______。
（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c(CuSO4)為___________mol/L 。
（4）使4.48 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36 L(標準狀況下)氣體，這3.36 L氣體的質量是 _________ g 。
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【題目】現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YCl2＝XCl2＋Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由弱到強的順序是
A．Y＜Z＜X B．X＜Y＜Z C．Z＜Y＜X D．X＜Z＜Y
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ ；
（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A. 使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+
B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
C. 強堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D. 無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：
A | |||||||||||||
B | C | D | |||||||||||
E | F | G |
（1）畫出C的原子結構示意圖：_________________。
（2）E在元素周期表中的位置是_________________。
（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____________（填化學式）。
（4）E、F、G元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_____________（填化學式）。
（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________，其中所含的化學鍵有哪些類型________________。
（6）B的最高價氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應的離子方程式為___________________。
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