Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

A

B

C

D

E

F

G

（1）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________。

（2）E在元素周期表中的位置是_________________。

（3）B、C、D、F四種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_____________（填化學(xué)式）。

（4）E、F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是_____________（填化學(xué)式）。

（5）A、B、G三元素形成的化合物的電子式是________________，其中所含的化學(xué)鍵有哪些類型________________。

（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式為___________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第VA族 HF HClO4 離子鍵和共價(jià)鍵 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】（1）C為O元素，原子序數(shù)為8，原子核外有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）E為P元素，原子序數(shù)為15，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于周期表第三周期ⅤA族；
（3）B、C、D、F四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定；
（4）同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；
（5）A、B、G三元素形成的化合物為NH4Cl，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，電子式為；

（6）稀硝酸溶解Cu生成硝酸銅和NO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O。