【題目】25℃時(shí),將pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合,若忽略混合過(guò)程的體積變化,則混合液的pH約為
A.8.3 B.8.7 C.9.3 D.9.7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是
A. 用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1
B. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 向平衡后的體系中加入l mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 向上述平衡體系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),則此反應(yīng)可表示為
A. 2A+3B = 2C B. A+3B = 2C C. 3A+2B = 3C D. A+B = C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O判斷合理的是
A.Fe(NO3)x中的x為3
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LNO,就有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移
C.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是
3Fe2+2S2O+O2+xOH-Fe3O4↓+S4O+2H2O。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是__________________,S2O中S的化合價(jià)為_(kāi)_______________.
(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中=____________.
(3)每生成 1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) 若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(Ls)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls)
③2S(秒)時(shí)物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化率一樣
④2S(秒)時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L
其中正確的是( )
A.①③ B.③④ C.②③ D.①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.lmol/L氫氧化鈉或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是( )
A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,反應(yīng)原理為:4NaOH(熔融)=4Na+O2↑+2H2O;后來(lái)蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Na++e-=Na
B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l
D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如圖),電解槽中石墨極為陽(yáng)極,鐵為陰極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:①a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;②b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;③c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;④c、e在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷:a、b、c、d、e分別是( )
A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
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