【題目】25℃時(shí),將pH=8的NaOH溶液和pH=10的BaOH2溶液等體積混合,若忽略混合過(guò)程的體積變化,則混合液的pH約為

A83 B87 C93 D97

【答案】D

【解析】

試題分析:根據(jù)題意可以得出cNaOH=10-6mol/L,c[BaOH2]=5×10-5mol/L,設(shè)等體積1L混合

則總的OH-濃度物質(zhì)的量是10-6+10-4mol=101×10-4mol,cOH-=505×10-5mol/L,所以PH是14- lg505×10-5=97,答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,l mol Xn mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后達(dá)到平衡,此時(shí)生成2a mol Z。下列說(shuō)法正確的是

A. X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1—0.2amol·(L·min)—1

B. 當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 向平衡后的體系中加入l mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 向上述平衡體系中再充入l mol X,v()增大,v()減小,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器里,AB反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B),則此反應(yīng)可表示為

A. 2A3B = 2C B. A3B = 2C C. 3A2B = 3C D. AB = C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)下列反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9FeNO3x+NO↑+14H2O判斷合理的是

AFeNO3x中的x3

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48LNO,就有0.5 mol電子轉(zhuǎn)移

C.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑

D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是

3Fe2+2S2O+O2+xOHFe3O4+S4O+2H2O。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中,還原劑是__________________,S2O中S的化合價(jià)為_(kāi)_______________.

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中=____________.

(3)每生成 1mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) 若經(jīng)2s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(Ls)

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(Ls)

2S(秒)時(shí)物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化率一樣

2S(秒)時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L

其中正確的是(

A.①③ B.③④ C.②③ D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L某混合溶液中,溶質(zhì)XY濃度都為0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z0.lmol/L氫氧化鈉或硫酸溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則XY、Z分別是

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,反應(yīng)原理為:4NaOH熔融=4Na+O2↑+2H2O;后來(lái)蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Na++e-=Na

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如圖,電解槽中石墨極為陽(yáng)極,鐵為陰極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;c、e在冷的濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此判斷:a、b、c、d、e分別是( )

A.Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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