【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉,反應(yīng)原理為:4NaOH熔融=4Na+O2↑+2H2O;后來(lái)蓋· 呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為:3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng)為:Na++e-=Na

B.蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)

C.若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為2:l

D.目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉如圖,電解槽中石墨極為陽(yáng)極,鐵為陰極

【答案】D

【解析】

試題分析:A.由4NaOH4Na+O2↑+2H2O可知,陽(yáng)極氫氧根離子放電生成氧氣和水,電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2,故A錯(cuò)誤;B.1100℃時(shí)生成Na蒸氣,有利于反應(yīng)正向移動(dòng),但Na的還原性大于Fe,故B錯(cuò)誤;C.由4NaOH4Na+O2↑+2H2O、3Fe+4NaOHFe3O4+2H24Na↑可知,戴維法生成4molNa轉(zhuǎn)移4mol電子,但蓋呂薩克法生成4molNa轉(zhuǎn)移8mol電子,則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為12,故C錯(cuò)誤;D.電解熔融氯化鈉法制鈉時(shí),石墨極為陽(yáng)極,氯離子放電,在陰極鈉離子放電,發(fā)生2NaCl2Na+Cl2,如鐵為陽(yáng)極,則鐵被氧化,故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( )

A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),但不能與濃鹽酸反應(yīng)

B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快

C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時(shí)可反應(yīng)

D.Fe與濃鹽酸反應(yīng)比與稀鹽酸反應(yīng)快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將pH=8的NaOH溶液和pH=10的BaOH2溶液等體積混合,若忽略混合過(guò)程的體積變化,則混合液的pH約為

A83 B87 C93 D97

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 聚乙烯是混合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

C. 沸點(diǎn):戊烷>丙烷>乙烷

D. 烷烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知拆開(kāi)1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量,拆開(kāi)1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量,根據(jù)圖中的能量圖,回答下列問(wèn)題:

(1)分別寫(xiě)出①②的數(shù)值:___________KJ;____________KJ。

(2)生成H2O(g)中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。

(3)已知:H2O(l)==H2O(g) ΔH = + 44 kJ·mol-1,試寫(xiě)出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C是組成細(xì)胞的最基本元素,原因是

A. 含量最高

B. 分布最廣

C. 含量最穩(wěn)定

D. 構(gòu)成有機(jī)物的基本骨架

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

A.能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液:K、Ba2Cl、Br

B.常溫下=12的溶液:Fe2Mg2、NO3-Cl

C.含有大量Al3+的溶液中:Na、ClAlO2-、OH

D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液:K+、SO42-S2-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物vL標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶于mg水中,得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液,物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1,密度為ρg.cm-3,則下列說(shuō)法不正確的是

A.相對(duì)分子質(zhì)量M= B.物質(zhì)的量濃度c=

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= D.溶液密度=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)]

工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦主要成分是CuFeS2,雜質(zhì)不含銅元素煉制精銅的工藝流程示意圖如圖:

1黃銅礦中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4,生產(chǎn)1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

2在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右,黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價(jià)硫化物,_____________________。且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)镕e的低價(jià)氧化物。

3從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產(chǎn)生的煙氣?___________。

4在轉(zhuǎn)爐中,冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O,,生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng),兩步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2Cu2Ss+3O2g═2Cu2Os+2SO2gH=-768.2kJ.mol-1

2Cu2Os+Cu2Ss═6Cus+SO2gH=+116.0kJ.mol-1

則反應(yīng)Cu2S轉(zhuǎn)化為銅的熱化學(xué)方程式:_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣氮?dú)、氧氣的體積比為4:1在密閉容器中充分反應(yīng)假設(shè)各步反應(yīng)都完全且Cu2S完全參與反應(yīng),得到單質(zhì)銅3mol,所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

5電解精煉銅,電解質(zhì)溶液為_(kāi)_____________,電解一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的濃度_____________減少不變、或增大

6利于反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池,其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

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