【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性

B. Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子的還原性弱

C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒

D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說(shuō)明非金屬性Q>W

【答案】B

【解析】由X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W的單質(zhì)是黃色固體知W為S,根據(jù)周期表知Y 為O,X為N，Q為Cl,Z是金屬元素，所以Z可能是Na、Mg 、Al中的一個(gè)，當(dāng)Z是鋁元素時(shí)，A錯(cuò)誤; 因?yàn)閅是氧元素，W為硫元素，非金屬性O(shè)>S,還原性O(shè)2-2-,故B正確；C. X、W、Q的氫化物分別NH3 H2S HCl,其中HCl不能與氧氣反應(yīng),C錯(cuò)誤; D. 元素的非金屬性強(qiáng)弱不能從氫化物與鹽反應(yīng)的角度進(jìn)行分析,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
A.③④
B.②③④
C.①③④
D.全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是( )

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法正確的是

A. 化學(xué)鍵是使離子或原子相結(jié)合的一種強(qiáng)烈的相互作用

B. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

D. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說(shuō)法正確的是

A.XY3一定是離子化合物

B.若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)可能是m±4

C.X和Y一定屬于同一周期

D.X和Y一定不屬于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氧氣：

Ⅰ、如果用B裝置，通常使用的藥品是______；

Ⅱ、如果用C裝置，通常使用的藥品是______；

Ⅲ、檢查B裝置氣密性的操作方法是______。

（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是____（填序號(hào)，下同）。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應(yīng)

（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____。

① CO2 ② H2 ③ Cl2

Ⅰ、寫(xiě)出A裝置中反應(yīng)的離子方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：____。

Ⅱ、D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放____，目的是____。

Ⅲ、若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力的變化如圖，下列判斷正確的是

A. ROH在溶液中的電離方程式為

B. c點(diǎn)由電離出的濃度最小

C. b點(diǎn)存在：

D. 若升高溫度，a、d兩點(diǎn)pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L

B. N點(diǎn)溶液呈酸性，則c(Na+) < 3c(HA－)

C. 若N點(diǎn)溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為104

D. V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中：c(H+) < c(OH－)

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