【題目】用水稀釋0.1氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是( )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】已知氨水中的電離平衡常數(shù)Kb=，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)，且二者都只隨溫度的改變而變化，所以A的表達式是整理所得，也是常數(shù)，故A錯誤；B、對于電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，隨著加水稀釋，溶液體積增大，使c(NH4+)和c(OH—)減小，而B的表達式=Kb×c(NH4+)×c(OH—)，所以B的表達式是減小的，則B錯誤；C、c(OH—)·c(H+)=Kw，是個常數(shù)，則C錯誤；D、由于加入稀釋，使c(OH—)減小，而Kw不變，所以c(H+)增大，則是變大的，故D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的電子層數(shù)，其最高價氧化物對應的水化物分子組成和酸性相對強弱為：H3XO4<H2YO4<HZO4；X、Y、Z所形成氫化物還原性相對強弱正確的是（ ）

A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ

C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的CuCl2·2H2O晶體，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知：Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題：

（1）得到溶液II，需加入氧化劑X, 加入氧化劑X的目的是____________________________。最適合作氧化劑X的是_________（填編號）。A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入試劑Y，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是__________。下列中不適合作試劑Y的是_______（填編號）。

A．CuO B．Cu(OH)2 C．CuCO3 D．氨水

（3）由溶液Ⅲ得到CuCl2·2H2O晶體的操作是________________________________，過濾，洗滌，干燥。

（4）已知：某難溶物M(OH)3的Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全，溶液的pH最小為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）
A.Al、NaCl
B.H2、Al（OH）3
C.H2、NaCl、NaAlO2
D.H2、NaCl、Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物說法正確的是(　　)

A. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反應

D. 植物油屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）有以下6個反應（反應條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有__________．

（2）根據(jù)反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發(fā)生反應________

A.能 B.不能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.回答下列問題：

（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，應選用的儀器是________________。

（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_____________、___________。

（3）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。

（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制。實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動：

（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應，生成+2價的銅離子和單質(zhì)銅；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案：

方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。

方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。

方案4：取該紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。

你認為合理的方案是____________________________。

（3）研究性學習小組乙針對甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如下圖所示。

你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號)：________________。

①通入氫氣體積；②反應前，紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量。

（4）研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知：“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放。“變廢為寶”符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑：藍礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性

B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒

D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應得到W的氫化物，說明非金屬性Q>W

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總

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