【題目】用水稀釋0.1氨水,溶液中隨著水量的增加而增大的是( )

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】已知氨水中的電離平衡常數(shù)Kb=,水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-),且二者都只隨溫度的改變而變化,所以A的表達式是整理所得,也是常數(shù),故A錯誤;B、對于電離平衡NH3·H2ONH4OH,隨著加水稀釋,溶液體積增大,使c(NH4+)c(OH)減小,而B的表達式=Kb×c(NH4+)×c(OH),所以B的表達式是減小的,則B錯誤;Cc(OH)·c(H+)=Kw,是個常數(shù),C錯誤;D、由于加入稀釋,使c(OH)減小,Kw不變,所以c(H+)增大是變大的,D正確。本題正確答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z三元素的原子具有相同的電子層數(shù),其最高價氧化物對應的水化物分子組成和酸性相對強弱為:H3XO4<H2YO4<HZO4;XY、Z所形成氫化物還原性相對強弱正確的是(

A.H2Z>H2Y>H2XB.XH3>H2Y>HZ

C.H2Z>YH3>XH4D.HZ>H2Y>XH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含FeCl2雜質(zhì)的CuCl2·2H2O晶體,為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進行提純:

已知Cu2+Fe3+Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見下表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題:

1得到溶液II,需加入氧化劑X, 加入氧化劑X的目的是____________________________。最適合作氧化劑X的是_________(填編號)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4

2加入試劑Y,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是__________。下列中不適合作試劑Y的是_______(填編號)。

ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 D氨水

3由溶液得到CuCl2·2H2O晶體的操作是________________________________,過濾,洗滌,干燥

4已知某難溶物M(OH)3Ksp=1×10-35 。若要使M3+沉淀完全溶液的pH最小為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中,生成物是(
A.Al、NaCl
B.H2、Al(OH)3
C.H2、NaCl、NaAlO2
D.H2、NaCl、Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物說法正確的是(  )

A. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上

B. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 甲烷、乙烯、乙醇都能發(fā)生氧化反應

D. 植物油屬于高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有以下6個反應(反應條件略):

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2 B.CH4+2O2 CO2+2H2O

C.KClO3 2KCl+3O2 D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO

既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________(填編號,下同),不屬于氧化還原反應的有__________

(2)根據(jù)反應:①2Fe3++2I===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br,③ Br2+2I===I2+2Br,回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br

②某溶液中含有Br、Fe2+、I,為了氧化I而不影響B(tài)r和Fe2+,選用的氧化劑是__________;

③I2與Br能否發(fā)生反應________

A.能 B.不能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.回答下列問題:

1)欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液,應選用的儀器是________________。

2)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_____________、___________

3)在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中,稱量操作至少要進行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如,利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。

1)新制氫氧化銅懸濁液的配制。實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL,滴入2%的硫酸銅溶液46滴,振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________

下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動:

2研究性學習小組甲:對教材實驗結(jié)論乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分,開展了如下研究,提出猜想:_______________________________________________。

查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應,生成+2價的銅離子和單質(zhì)銅;③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計方案:

方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀察溶液顏色變化。

方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀察是否有殘渣。

方案3:稱取紅色沉淀a g,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱量,反復多次至固體恒重,稱得質(zhì)量為b g,比較a、b關(guān)系。

方案4:取該紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀察是否有銀白色銀析出。

你認為合理的方案是____________________________。

3研究性學習小組乙針對甲的質(zhì)疑,設(shè)計新的探究方案,裝置如下圖所示。

你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號)________________。

①通入氫氣體積;②反應前,紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實驗前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實驗后,干燥管質(zhì)量。

4研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知:“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家。綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好,實現(xiàn)零排放。變廢為寶符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑:藍礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案:____________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性

B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱

C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒

D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應得到W的氫化物,說明非金屬性Q>W

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應:C(s) + CO2g2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓(P=氣體總壓(p×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時,若充入惰性氣體,V、V均減小,平衡不移動

B. 650℃時,反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%

C. T℃時,若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp= 23. 04p

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