材料化學是化學科學研究的熱點，某新型無機非金屬材料K是由兩種非金屬元素構成的，它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗氧化的特點，由中學化學中常見物質為原料生產的，下圖為其生產過程，其中虛框內是為探究C的組成而設。G、F、H均難溶于水且為白色粉末，圖中除M、K(均含A元素)外均為中學化學常見物質。

請回答下列問題：

(1)寫出化學式：單質B：__________，化合物F：__________。

(2)物質H是__________晶體。

(3)寫出下列反應的離子方程式：

反應③______________________________，

反應⑤______________________________，

反應⑥______________________________。

(4)寫出反應②和④的化學方程式：

②___________________________________，

④___________________________________。

解析：由兩種非金屬構成的化合物C和水反應生成E和F，往E溶液中加硝酸銀得不溶于硝酸的白色沉淀G，則G為氯化銀。另一種非金屬元素與OH-組合得F，又由于FH IF，則F為H4SiO4或H2SiO3,化合物C為SiCl4，依題意可推出其他單質和化合物。

答案：(1)Cl2  H4SiO4(H2SiO3)

(2)原子  (3)Cl-+Ag+=AgCl↓

SiO2+2OH-=+H2O

+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2

(4)SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl

3Si(NH2)4Si3N4+8NH3↑


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務．
（1）被稱作海洋元素的是
Br
Br
（寫元素符號）．
（2）工業(yè)上常以食鹽為原料制備氯氣，再用氯氣制備漂白粉，請寫出漂白粉長期露置在空氣中失效的反應的化學方程式
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
，
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（3）從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
Ⅰ．①步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為富集溴元素，請寫出步驟Ⅱ的化學方程式，
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象為如圖1中
D
D
．

Ⅱ．某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產過程后，設計了如圖2實驗裝置圖．
請你參與分析討論：
①實驗裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達到提純溴的目的，操作中控制的關鍵條件是：
控制溫度計b的溫度，并且收集59℃時的餾分
控制溫度計b的溫度，并且收集59℃時的餾分
．
②C中液體產物顏色為
深紅棕色
深紅棕色
，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
NaBr
NaBr
溶液，充分反應后，再進行的分離操作是
萃取分液
萃取分液
．
③整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因為
溴單質具有強腐蝕性，會腐蝕橡膠
溴單質具有強腐蝕性，會腐蝕橡膠
．
④D裝置的作用是
除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空氣
除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空氣
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?泰州三模）煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
防止酸雨的發(fā)生
防止酸雨的發(fā)生
．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
①上述反應中每轉移3mol電子，生成標準狀況下N2的體積為
16.8+11.2x
x
16.8+11.2x
x
L．
②已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180.5kJ?mol-1
則反應6NO（g）+4NH3（g）=5N2（g）+6H2O（g）的△H=
-724.5kJ?mol-1
-724.5kJ?mol-1
．
（3）目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數(shù)）的關系如圖2所示．
①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．
②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是
350℃、負載率3%
350℃、負載率3%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水資源的開發(fā)和利用是當前科學研究的一項重要任務．下、如圖是實驗室模擬鎂開發(fā)的流程圖：
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根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：
（1）操作I的名稱是
 
．
（2）步驟中②反應的化學方程式為
 
．
（3）步驟④中加熱時通入HCl氣流的作用是
 
．
（4）步驟⑤的離子反應方程式為
 
．
（5）有人提出步驟⑤的副產物可在流程中再利用以提高海水的綜合利用率．若A為上述流程中的某組分，則A、B分別為
 
．
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科目：高中化學 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面．
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請回答下列問題：
（1）寫出①反應的離子方程式：①
 
．
（2）寫出④反應的離子方程式：④
 
．
（3）寫出⑤反應的化學方程式：⑤
 
．
（4）日曬分離后的粗鹽中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通    過如下幾個實驗步驟，精制食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾； 正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等

 

 

J

 

 

 

 

 

 

R

 

M的氣態(tài)原子逐個失去1~ 4個電子所需能量（電離能）如下表所示，

 

I1

I2

I3

I4

……

電離能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

……

 

（1）M的電子排布式為________；元素T在周期表中的位置為________。

（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對分子質量最小的物質的結構式為________。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應的化學方程式為_________________。

（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為________。

（5）能源材料已成為當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是_______（填序號）。

a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物

b. C60、Si60、N60互為同分異構體

c. 已知N60結構與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2

d. 已知金剛石中C－C鍵長154pm，C60中C－C鍵長145~140pm，故C60熔點高于金剛石

 

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