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【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四種不同情況下化學反應速率最快的是（ ）

A.v(D)=0.45 mol/(Lmin)B.v(B)=0.01 mol/(Ls)

C.v(C)=0.40 mol/(Lmin)D.v(A)=0.15 mol/(Lmin)

【答案】A

【解析】

反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，以此來解答。

A.==0.225mol/(Lmin)；

B.v(B)=0.01 mol/(Ls)=0.6mol/(Lmin)，則=0.2mol/(Lmin)；

C.v(C)=0.40 mol/(Lmin)，則=0.2mol/(Lmin)；

D.v(A)=0.15 mol/(Lmin)，則=0.15mol/(Lmin)；

可見，反應速率最快的為0.225mol/(Lmin)，故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現，反應CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點77 ℃)轉化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃)，可減少其對臭氧層的破壞。（已知：該反應的副反應會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應時，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達到平衡狀態(tài)后，測得如下數據(假設不考慮副反應)。

實驗序號

溫度/℃

初始CCl4濃度/(mol·L-1)

初始H2濃度/(mol·L-1)

CCl4的平衡轉化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

①實驗1中，CCl4的轉化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實驗2中，反應進行到10h時達到平衡，在這10h內，H2的平均反應速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時，該反應的化學平衡常數的數值為________。

④實驗3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷

(3)120 ℃時，分別進行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗（其他條件相同）。測得CCl4的消耗百分率(x%，實線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時間(t)的變化關系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應該為________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數據如表，回答下列問題。

實驗編號

溫度/℃

起始時NO的物質的量/mol

平衡時N2的物質的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結合表中數據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應達到平衡的依據是_______。

A.容器內氣體密度恒定 B.容器內各氣體濃度恒定

C.容器內壓強恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內的CO2平均反應速率v＝____________。

②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質的量

C．減小CO2的物質的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(選用)CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2 而得到。如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI一淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I－－2e－＝I2碘遇淀粉變藍

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH－－4e－＝2H2O+O2，O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍

C．若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+I－－e－＝CuI，一段時間后2I－－2e－＝I2，碘遇淀粉變藍

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu－2e－＝Cu2+，Cu2+顯藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈰(Ce)是鑭系金屬元素。空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3ˉ，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. H+由右室進入左室

B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環(huán)使用

C. 陰極的電極反應式：2HNO2+6H++6eˉ=N2↑+4H2O

D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6L甲烷時，理論上可轉化HNO22mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。

陽極：2HSO4- H2S2O8+2e-

陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時轉移電子數為（ ）

A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】容積固定為3L的某密閉容器中加入1mol A、2mol B，一定溫度下發(fā)生如下發(fā)應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，經反應5 min后，測得C的濃度為0.3mol·L-1 。則下列說法正確的是

A. 5 min 內D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1

B. 第5min時C的反應速率為0.06 mol·L-1·min-1

C. 經5min后，向容器內再加入A，正反應速率變大

D. 平衡狀態(tài)時，生成1molD時同時生成1molA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，氫離子濃度都為1×10－2 mol·L－1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入003 g Zn粉，在相同條件下充分反應，下列有關敘述正確的是

A. 稀釋2倍后，兩溶液的pH：鹽酸小于醋酸

B. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應放出的氫氣一樣多

C. 鹽酸和醋酸分別與Zn反應的速率一樣大

D. 稀釋2倍前，醋酸溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是( )

A.濃度相同的、兩種鹽溶液中，所有陰離子總濃度后者大

B.常溫下，1的溶液與1的NaOH溶液混合后，所得混合液中：

C.物質的量濃度相同的和兩種溶液中，前者小于后者

D.常溫下，某溶液中由水電離出的，則此溶液可能是鹽酸

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