Question

用NA代表阿伏伽加德羅常熟．下列說法正確的有（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A②1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8N_A，9N_A③t℃時，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，則飽和溶液中Mg²⁺數(shù)目為2×10^-3N_A④1mol銅和足量濃硝酸反應(yīng)可收集NO₂的分子數(shù)為2N_A⑤4℃時，3.6mL水所含的電子數(shù)為2N_A⑥200mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中陰離子數(shù)目小于0.1N_A⑦常溫常壓下，4.4gN₂O與CO₂混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3N_A⑧1mol鎂在空氣中燃燒完全被氧化成MgO和Mg₃N₂，失去2N_A個電子⑨25℃時，1.0LPH=13的Ba（OH）₂溶液中，含有OH^-的數(shù)目為0.2N_A30.8g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中的鈣離子數(shù)目為0.2N_A．

• A、2個
• B、3個
• C、4個
• D、5個

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體；
②甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8和9；
③溶液的體積未知；
④二氧化氮會轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，建立平衡；
⑤4℃時水的密度為1g/cm³，；把體積換算為質(zhì)量，進(jìn)而求的物質(zhì)的量計(jì)算；
⑥結(jié)合碳酸根水解的產(chǎn)物分析判斷；
⑦CO₂與N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol；
⑧鎂為2價金屬，1mol鎂完全反應(yīng)失去2mol電子；
⑨水存在電離生成氫氧根離子；
依據(jù)熟石膏的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，再求出Ca²⁺．

解答： 解：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，無法進(jìn)行計(jì)算，故①錯誤；
②甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8和9，故1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8mol、9mol，及8N_A，9N_A，故②正確；
③溶液的體積未知，故無法進(jìn)行計(jì)算，故③錯誤；
④1molCu和足量濃硝酸反應(yīng)生成NO₂物質(zhì)的量為2mol，但二氧化氮會轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，建立平衡，所以收集NO₂的分子數(shù)小于2N_A，故④錯誤；
⑤3.6mL水在4℃時的質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol，1molH₂O中含電子數(shù)10mol，0.2molH₂O所含的電子數(shù)為2N_A，故⑤正確；
⑥200mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中發(fā)生水解反應(yīng)CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，所以液中陰離子數(shù)目大于0.1N_A，故⑥錯誤；
⑦CO₂與N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4gCO₂與N₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，而CO₂與N₂O均為三原子分子，故0.1mol混合氣體中含0.3mol原子，故⑦正確；
⑧1mol Mg在空氣中燃燒被完全氧化生成MgO和Mg₃N₂，反應(yīng)產(chǎn)物中鎂的化合價都是+2價，完全反應(yīng)1mol鎂失去2mol電子，失去2N_A個電子，故⑧正確；
⑨25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2N_A，故⑨錯誤；
依據(jù)熟石膏的質(zhì)量求出其物質(zhì)的量n=

m

M

=

30.8

290

=0.106mol，所以n（Ca²⁺）=0.212，故錯誤；
故正確的有4個，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等．要注意二氧化氮與四氧化二氮的平衡、碳酸根的水解．