15．下列幾種氣體中，在同溫同壓下，等質(zhì)量時(shí)所占體積最大的是（　�。�
A．一氧化碳B．氯化氫C．、二氧化碳D．氖氣

分析 相同條件下氣體摩爾體積相同，根據(jù)v=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，等質(zhì)量時(shí)若所占體積最大，說(shuō)明氣體的摩爾質(zhì)量最小，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：相同條件下氣體摩爾體積相同，根據(jù)v=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，
A．一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol；
B．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol；
C．二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol；
D．氖氣的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
根據(jù)分析可知，摩爾質(zhì)量最小的為D，則相同條件下等質(zhì)量的氣體所占體積最大的為D，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列過(guò)程屬于物理變化的是（　�。�
A．平行光照射膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．紫外線照射下，液態(tài)蛋白質(zhì)凝固
C．SO2使品紅溶液褪色D．鐵遇到冷的濃硝酸溶液發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 達(dá)平衡的標(biāo)志是（　　）
A．v正（N2）=v逆（NH3）B．v正（N2）=3v正（H2）
C．v正（H2）=$\frac{3}{2}$ v逆（NH3）D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．將銅片、鋅片插入500mL2mol/L稀硫酸中組成原電池，c、d為兩個(gè)電極．則下列有關(guān)的判斷正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．c為負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小，發(fā)生還原反應(yīng)
B．當(dāng)有0.2mol電子通過(guò)電路，正極表明產(chǎn)生氣體2.24L
C．電池工作的過(guò)程中，溶液中SO42-濃度逐漸減小
D．當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減輕32.5g時(shí)，燒杯中溶液中H+的濃度為2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同．
（1）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示）．
（2）BD32-中心原子雜化軌道的類(lèi)型為sp2雜化；CA4+的空間構(gòu)型為正四面體．
（3）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖．
（4）1mol BC-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）比較D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低：H2O＞H2S（用化學(xué)式表示）．
（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，頂點(diǎn)為C原子．則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，C原子的配位數(shù)是6．若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{\frac{206}{{N}_{A}}}{8a{\;}^{3}}$g/cm3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：-2221.5kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．奧運(yùn)火炬燃燒主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>
B．丙烷常溫下是液體
C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極
D．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）；△H=-2221.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．正極材料為L(zhǎng)iCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(guò)（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更易被氧化．
②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4↓+2NH4HSO4+H2O．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導(dǎo)電性能外，還能與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O．
②Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則1000℃時(shí)，剩余固體的成分為CoO（化學(xué)式），在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為Co2O3、Co3O4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每?jī)蓚�(gè)立方體中，一個(gè) K+在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無(wú) K+），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．化學(xué)式可以表示為 KFe2（CN）6
B．每一個(gè)立方體中平均含有 24 個(gè)π鍵
C．普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
D．每個(gè) Fe3+周?chē)c之相鄰的 Fe2+離子有 12 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．氧氣和臭氧B．正丁烷和異丁烷C．H2O和D2OD．612C和614C

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