4.普魯士藍晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(每兩個立方體中,一個 K+在其中一個立方體中心,另一個則無 K+),下列說法正確的是( 。
A.化學(xué)式可以表示為 KFe2(CN)6
B.每一個立方體中平均含有 24 個π鍵
C.普魯士藍不屬于配位化合物
D.每個 Fe3+周圍與之相鄰的 Fe2+離子有 12 個

分析 A、利用均攤法計算普魯士藍化學(xué)式;
B、每個CN-含有2個π鍵,每個立方體中含有CN-個數(shù)為3,所以一個立方體中含有6個π鍵;
C、普魯士藍中Fe3+與CN-形成配位鍵;
D、Fe3+周圍的Fe2+離子在頂點上.

解答 解:A、每隔1個立方體中心有1個鉀離子,所以1個晶胞中鉀離子個數(shù)=1×$\frac{1}{2}$=0.5,該立方體中鐵原子個數(shù)=$\frac{1}{8}$×8=1,CN-位于每條棱中點,該立方體中含有CN-個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3,所以平均化學(xué)式是K 0.5 Fe(CN)3,化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6,故A正確;
B、每個CN-含有2個π鍵,每個立方體中含有CN-個數(shù)為3,所以一個立方體中含有6個π鍵,故B錯誤;
C、普魯士藍中Fe3+含有空軌道,CN-中N原子提供孤電子對,形成配位鍵,屬于配合物,故C錯誤;
D、普魯士藍中Fe3+周圍Fe2+離子個數(shù)為3×8×$\frac{1}{8}$=3個,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查了晶胞的計算、配位鍵等知識點,難點是Fe3+周圍與之相鄰的 Fe2+數(shù)目,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列做法,不能使Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反應(yīng)速率加快的是( 。
A.將鐵片換成鐵粉B.把稀硫酸換成濃硫酸
C.加熱D.加入少量CuO粉末

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列幾種氣體中,在同溫同壓下,等質(zhì)量時所占體積最大的是( 。
A.一氧化碳B.氯化氫C.、二氧化碳D.氖氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.0.1mol•L-1Na2S溶液中含有0.2NA個Na+
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的H2O含有2NA個氫原子
C.常溫下,44gCO2含有NA個氧原子
D.0.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O,轉(zhuǎn)移0.1NA個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.8g苯中含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C.含0.2NA個陰離子的Na2O2和水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D.5.6g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒,得到電子數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具,圖是元素周期表的一部分,表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素.請依據(jù)這9種元素回答下列問題.

(1)金屬性最強的元素是K(填元素符號),寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價氧化物對應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng):Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)元素的非金屬性:M<R(填“>”或“<”).
(3)R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4
(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是離子鍵、非極性共價鍵  .
(5)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+(填離子符號).
(6)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(7)A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是(填序號)cd.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

16.硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì).以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè).從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖:

根據(jù)題意回答下列問題:
(1)在酸解過程中,想加快酸解速率,請?zhí)岢鰞煞N可行的措施升溫、把硼鎂泥粉碎、攪拌等.
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外,還有SiO2
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-.在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前,還有一種離子也會被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O.
(4)為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,可選用的試劑是取少量濾液,向其中加入硫氰化鉀溶液,如果溶液不變紅色,說明濾液中不含F(xiàn)e3+;如果溶液變紅色,說明濾液中含F(xiàn)e3+
A.KSCN      B.淀粉-KI溶液      C.H2O2      D.KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表:
溫度/℃40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡要說明除鈣的操作步驟蒸發(fā)濃縮(結(jié)晶)、趁熱過濾.
(6)現(xiàn)有l(wèi).60t硼鎂泥,生產(chǎn)MgSO4•7H2O,若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為50%,則能生產(chǎn)出MgSO4•7H2O產(chǎn)品1.97t (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”.S2O32-和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42-.下列說法中不正確的是( 。
A.該反應(yīng)中Cl2發(fā)生還原反應(yīng)
B.根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性:S2O32->Cl-
C.脫氯反應(yīng)后,溶液的酸性增強
D.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2作紡織工業(yè)的漂白劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.有關(guān)常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NH3•H2O和NaOH溶液,下列說法正確的是( 。
A.兩種溶液的pH相同
B.NH3•H2O的電離方程式:NH3•H2O=NH4++OH-
C.分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸混合后,所得溶液都顯中性
D.等體積的兩溶液與硫酸完全反應(yīng),消耗硫酸的量相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案