6．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)：HCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
C．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：
D．將CO2通入苯酚鈉溶液：

分析 A．乙酸為弱酸，離子方程式中乙酸不能拆開(kāi)；
B．1mol甲醛完全反應(yīng)生成2mol氧化亞銅，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
C．苯與液溴在催化劑存在條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
D．苯酚的羧酸大于碳酸氫鈉，苯酚鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．

解答 解：A．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其正確的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．甲醛與足量新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)的離子反應(yīng)為：HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$H2CO3+2Cu2O↓+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯的化學(xué)反應(yīng)為：，故C正確；
D．碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重有機(jī)反應(yīng)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol） -1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)．
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．U正（CO）=U逆（H2O）     d．c（CO）=c（H2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥，主要用于治療頭痛、發(fā)燒．其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
下列有關(guān)該有機(jī)物敘述正確的是（　　）
A．分子式為C8H10NO2
B．該有機(jī)物是苯酚的同系物
C．其屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
D．該有機(jī)物可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分子式為C5H10Cl2的有機(jī)分子中，所含有的甲基數(shù)不可能為（　　）
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅的反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0，一定溫度下，恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列措施能增大正反應(yīng)的反應(yīng)速率的是（　　）
A．分離出少量氮化硅B．降低溫度
C．充入氮?dú)?/td>D．充入氦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．液晶高分子材料應(yīng)用廣泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCH2OH+NaBr；
（2）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任一種．
（3）下列關(guān)于化合物Ⅱ的說(shuō)法正確的是CD（填字母）．
A．屬于烯烴                    B．能與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)    D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)生成有機(jī)物Ⅴ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)一個(gè)有氣體參與的反應(yīng)，下列能加快反應(yīng)速率且不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　　）
A．定容容器中通入惰性氣體B．增大壓強(qiáng)
C．升溫D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）N2：，（2）H2O2：，
（3）NaOH：，（4）CO2：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測(cè)定通常狀況（約20℃，1atm）下氣體摩爾體積．

（1）甲組同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置如圖1完成實(shí)驗(yàn)：
①該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是A接E、D接G、無(wú)接無(wú)（填接口字母，可不填滿）；
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積？應(yīng)注意：（填二點(diǎn)）待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平；
再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況下的體積．
（2）乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏�。谑撬麄�?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
①裝置中導(dǎo)管a的二個(gè)作用是：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；
②實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量為m1 g，實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量為m2 g，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）}{1000（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L/mol．

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