11．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、OH-、HS-NO3-B．Al3+、Cl-、HCO3-、Na+
C．AlO2-、K+、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生相互促進水解、氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．OH-、HS-結(jié)合生成水和硫離子，不能共存，故A不選；
B．Al3+、HCO3-相互促進水解，不能共存，故B不選；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C選；
D．Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法合理的是（　　）
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，則離子方程式為：HA-+OH-=A2-+H2O
B．室溫時，1.0L、pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
C．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，若反應5min，銀電極質(zhì)量增加2.16g．試回答

（1）C池為電解池（填“原電池”或“電解池”）；Cu極反應式為Cu-2e-=Cu2+；Cu電極質(zhì)量減輕0.64g．
（2）B中陽極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通電5min時B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度大約為0.025 mol•L-1．
（3）若A中溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律．

（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．在化學反應中，強酸一般能制取弱酸．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇所給試劑，用如上圖裝置來證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（不考慮硝酸的揮發(fā)性）
A、B、C中盛有的試劑分別為硝酸溶液、碳酸鈣、硅酸鈉溶液．
C中實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；
寫出C中發(fā)生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
（2）已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，利用上圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質(zhì)的氧化性．A中盛裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，實驗時C中溶液變成藍色，則：C中盛裝的試劑為淀粉-KI溶液；
寫出C中離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-．該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置．
（3）如果C中盛裝飽和的氫硫酸（H2S飽和水溶液），A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應的化學方程式：Cl2+H2S=S↓+2HCl；如果將SO2氣體通入到飽和氫硫酸溶液中，也會產(chǎn)生淡黃色沉淀，該過程體現(xiàn)SO2B（填序號）．
A．漂白性      B．氧化性      C．還原性       D．酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能量是當今社會發(fā)展的三大支柱之一．利用太陽能讓燃料的燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合，從而實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化．在此物質(zhì)循環(huán)中太陽能轉(zhuǎn)化為（　�。�
A．化學能B．核能C．機械能D．電能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．青銅C．鋼鐵D．純金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在制Cl2的反應中，若0.048molRO4與100mL12mol/L的鹽酸恰好完全反應，得Cl2標準狀況下體積2.688L，在還原產(chǎn)物中R的化合價為（　�。�
A．0B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知綠茶中含有EGCG，該物質(zhì)具有抗癌作用，EGCG的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．1molEGCG最多可與9mol H2發(fā)生加成反應
B．1molEGCG最多可與含6mol Br2的濃溴水反應
C．EGCG在空氣中易被氧化
D．EGCG能與碳酸氫鈉溶液反應

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