Question

18．將0.1mol天然堿（2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O）溶于水配成1L溶液，下列關(guān)于該溶液的說法正確的是（　�。�

• A． c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.3mol•L^-1
• B． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H^-）
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 將0.1mol天然堿（2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O）溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na₂CO₃）=0.2mol/L、c（NaHCO₃）=0.1mol/L，
A．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
B．碳酸根離子、碳酸氫根離子的水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于水解程度較小，則c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）；
C．碳酸根離子帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉的濃度及物料守恒分析．

解答 解：將0.1mol天然堿（2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O）溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na₂CO₃）=0.2mol/L、c（NaHCO₃）=0.1mol/L，
A．溶液中還存在碳酸，根據(jù)物料守恒可得：c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.3mol•L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中c（Na₂CO₃）=0.2mol/L、c（NaHCO₃）=0.1mol/L，則鈉離子濃度最大，碳酸根離子、碳酸氫根離子的水解，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由于水解程度較小，則c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理、電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．