13．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為 5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　　）
A．溶解度（s  ）B．物質(zhì)的量濃度（c  ）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）D．摩爾質(zhì)量（M  ）

分析 5.9×10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9×10-3 mmol，該濃度是物質(zhì)的量濃度．

解答 解：5.9×10-3mmol•L-1表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9×10-3 mmol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解與認(rèn)識(shí)，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列各物品或設(shè)備
①石英鐘表；②陶瓷餐具；③硅太陽(yáng)能電池；④光導(dǎo)纖維；⑤計(jì)算機(jī)芯片；⑥玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2的是：①④；
Ⅱ、為硅酸鹽的是：②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�
A．pH=2的溶液中：S2O32-、K+、Cl-、Na+
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10 mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
C．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
D．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物W～H 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個(gè)甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位．
已知：
請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①、②分別屬于水解或取代反應(yīng)、消去反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
（2）F的化學(xué)式AgBr，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是（CH3）2CBrCOOH+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）COONa+NaBr+2H2O．
（4）若
則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿(mǎn)足下列3個(gè)條件
（i） 遇FeCl3顯紫色 （ ii）苯環(huán)上一取代物有兩種 （ⅲ）除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
試寫(xiě)出三種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2固體混合物，為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1
①稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；
③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實(shí)驗(yàn)2
①稱(chēng)取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒，到質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實(shí)驗(yàn)2通入足量Cl2的目的是完全氧化FeCl2；涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（4）檢述實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明已洗凈．
（5）加熱FeCl3溶液，并將溶液蒸干時(shí)，通常不能得到FeCl3固體，請(qǐng)以平衡的觀點(diǎn)解釋其原因（方程式與文字相結(jié)合來(lái)說(shuō)明）鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因?yàn)镕eCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性．以下關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是CE．
A．膠體粒子能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
C．向Fe（OH）3膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO4溶液、水等分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D．向Fe（OH）3膠體中滴加硫酸，會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E．在蛋白質(zhì)溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)鹽析
（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，計(jì)算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SO32-→SO2B．SO2→SC．Fe2+→Fe3+D．Cl2→ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在等濃度的 NaA和HA的混合溶液中，離子濃度關(guān)系一定不正確的是（　�。�
A．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）B．c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．近年用經(jīng)外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)范德華力也可以引起微粒間反應(yīng)，已知在液氫中有氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型為等邊三角型，屬于二電子三中心離子，同時(shí)H3+和氫分子可進(jìn)一步形成Hn+．有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．H3+的電子式為
B．H3+可進(jìn)行反應(yīng)，在液態(tài)氫中形成H4+、H6+、H8+
C．H3+可在液態(tài)氫中形成H5+、H7+、H9+
D．H3+廣泛存在于固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)氫中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素
B．金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性，沒(méi)有還原性
C．陰、陽(yáng)離子相互作用后不一定形成離子化合物
D．金屬和非金屬化合一定生成離子化合物

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