3．下列敘述正確的是（　�。�
A．陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素
B．金屬陽離子一定只具有氧化性，沒有還原性
C．陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物
D．金屬和非金屬化合一定生成離子化合物

分析 A．陽離子中可能為非金屬元素，陰離子中可能含金屬元素；
B．處于中間價元素的微粒具有氧化性、還原性，金屬陽離子可具有還原性；
C．陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物，可能是共價化合物；
D．金屬和非金屬化合可能為共價化合物．

解答 解：A．H+、NH4+不是金屬離子，MnO4-中含有金屬元素，故A錯誤；
B．Fe2+具有氧化性和還原性，故B錯誤；
C．H+與OH-作用生成水，水不是離子化合物，故C正確；
D．AlCl3為共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應及化合物類型，為高頻考點，把握物質組成、性質、化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為 5.9mmol/L．表示該體檢指標的物理量是（　　）
A．溶解度（s  ）B．物質的量濃度（c  ）C．質量分數(shù)（w%）D．摩爾質量（M  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．SO2直接排放會對環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖1：
①0～20min反應速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是abc（填序號）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②當電路中轉移0.02mol e-時（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦力、可自由滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（　　）
A．反應①的正反應是吸熱反應
B．達平衡（I）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C．達平衡（I）時，X的轉化率為$\frac{5}{11}$
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸 三種稀溶液：
（1）當三種酸物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．（填字母，下同）
（2）相同體積、相同物質的量濃度的三種酸，分別用相同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序是a=b＞c．
（4）當三種溶液的c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．酸雨的水溶液的pH值范圍是（　�。�
A．pH小于7B．pH小于5.6C．pH大于5.6D．pH小于0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　　）
t∕min2479
n（Y）∕mol0.120.110.100.10
A．反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，NaHCO3溶液呈弱堿性．下列關于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，HCO3-?H++CO32-平衡右移，溶液中氫離子濃度減小
B．加水稀釋后，碳酸氫根離子水解平衡向右移動，溶液中氫氧根離子濃度減小
C．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關敘述正確的是（　　）
A．BaCO3難溶于水中，可用作X射線透視腸胃的內服藥
B．中國在建的第二艘航母中使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
C．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化
D．獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎的屠呦呦用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理

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