3．下列敘述正確的是（　�。�
A．陽(yáng)離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素
B．金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性，沒(méi)有還原性
C．陰、陽(yáng)離子相互作用后不一定形成離子化合物
D．金屬和非金屬化合一定生成離子化合物

分析 A．陽(yáng)離子中可能為非金屬元素，陰離子中可能含金屬元素；
B．處于中間價(jià)元素的微粒具有氧化性、還原性，金屬陽(yáng)離子可具有還原性；
C．陰、陽(yáng)離子相互作用后不一定形成離子化合物，可能是共價(jià)化合物；
D．金屬和非金屬化合可能為共價(jià)化合物．

解答 解：A．H+、NH4+不是金屬離子，MnO4-中含有金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+具有氧化性和還原性，故B錯(cuò)誤；
C．H+與OH-作用生成水，水不是離子化合物，故C正確；
D．AlCl3為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及化合物類型，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)組成、性質(zhì)、化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為 5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
A．溶解度（s  ）B．物質(zhì)的量濃度（c  ）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）D．摩爾質(zhì)量（M  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害．SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C（s）+2SO2（g）?S2（g）+2CO2（g）．
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0～20min反應(yīng)速率表示為v（SO2）=0.03mol/（L•min）；
②30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減少CO2的濃度；
③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．SO2 的消耗速率與CO2 的生成速率相同 b．混合氣體的密度不變
c．S2的濃度不變 d．SO2 與S2的物質(zhì)的量之比為2：1
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號(hào)）．
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
d．水電離出c（H+）=1×10-8 mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt（Ⅰ）電極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mol e-時(shí)（較濃H2SO4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦力、可自由滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15
C．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為$\frac{5}{11}$
D．在平衡（I）和平衡（II）中，M在隔板右邊氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸 三種稀溶液：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．（填字母，下同）
（2）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的三種酸，分別用相同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（3）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，pH由大到小的順序是a=b＞c．
（4）當(dāng)三種溶液的c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．酸雨的水溶液的pH值范圍是（　�。�
A．pH小于7B．pH小于5.6C．pH大于5.6D．pH小于0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
t∕min2479
n（Y）∕mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125 mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D．其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，NaHCO3溶液呈弱堿性．下列關(guān)于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加水稀釋，HCO3-?H++CO32-平衡右移，溶液中氫離子濃度減小
B．加水稀釋后，碳酸氫根離子水解平衡向右移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度減小
C．加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．BaCO3難溶于水中，可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥
B．中國(guó)在建的第二艘航母中使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
C．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化
D．獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的屠呦呦用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理

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