11．可用于鑒別AlCl3 、MgCl2、NH4Cl、NaCl 四種溶液的試劑是（　�。�
A．氨水B．HClC．NaOHD．石蕊試液

分析 陰離子相同，陽(yáng)離子不同，與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象不同，以此來(lái)解答．

解答 解：A．氨水不能鑒別AlCl3 、MgCl2，也不能區(qū)別NH4Cl、NaCl，故A不選；
B．均與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故B不選；
C．分別與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：先生成白色沉淀后溶解、生成白色沉淀、刺激性氣體、無(wú)現(xiàn)象，可鑒別，故C選；
D．AlCl3 、MgCl2、NH4Cl均水解顯酸性，紫色石蕊不能鑒別，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同
B．不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．可用如圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（　�。�
A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與硫酸制二氧化硫
C．鋅和稀硫酸制氫氣D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有關(guān)鋁的用途是利用鋁的化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．高壓鋁鍋B．焊接鋼軌C．鋁制導(dǎo)線D．包裝鋁箔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列氣態(tài)氫化物這最穩(wěn)定的是（　�。�
A．NH3B．H2SC．PH3D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　　）
A．硝酸和氫氧化鈉B．鹽酸和氫氧化鎂C．醋酸和氫氧化鉀D．硫酸和氫氧化鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．蔗糖C．硫酸銅D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：
已知：甲苯的熔點(diǎn)為-95℃，沸點(diǎn)為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；
苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分別為0.344g和6.8g．
Ⅰ．【制備產(chǎn)品】將30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高錳酸鉀溶液在100℃下反應(yīng)30min，裝置如圖1所示．

（1）儀器A的名稱為冷凝管，A的進(jìn)水口為a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡壓強(qiáng)，使甲苯順利滴入三頸燒瓶．
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，三頸燒瓶最合適的容積是B（填字母）．
A．50mL    B．100mL     C．250mL     D．500mL
Ⅱ．【分離產(chǎn)品】該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯．
（3）操作Ⅰ的名稱是分液；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無(wú)色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
Ⅲ．【純度測(cè)定】稱取1.220g白色固體，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如表所示．
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）24.0024.1022.4023.90
（4）滴定操作中，如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．計(jì)算樣品中苯甲酸純度為96%．
（5）從白色固體B中得到純凈的苯甲酸的實(shí)驗(yàn)方法是：重結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．該小組同學(xué)用三室式電滲析法處理含Na2SO4的廢水，原理如圖2所示．采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室．處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D導(dǎo)出．通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)＜ （填“＞”、“＜”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，原因是H+在陰極放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，溶液中OH-濃度增大，pH增大
 ③當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，陽(yáng)極生成氣體的物質(zhì)的量為0.25mol．

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