Question

下列離子方程式中，不正確的是

1. A.
   向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
2. B.
   向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全：
   2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
3. C.
   向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

B
分析：A、溴化亞鐵溶液中Fe²⁺的還原性大于Br^-的還原性，通入少量氯氣只氧化亞鐵離子；
B、加入的氫氧化鋇溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀，氫氧根離子應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀后先結(jié)合銨根離子形成弱電解質(zhì)再溶解氫氧化鋁；
C、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的碳酸氫鎂全部反應(yīng)，離子方程式中鎂離子和碳酸氫根離子符合1：2的組成比，并且氫氧化鎂沉淀溶解性小于碳酸鎂；
D、依據(jù)硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸，形成了強(qiáng)氧化性的硝酸，能氧化二價鐵離子；
解答：A、Fe²⁺的還原性大于Br^-的還原性，向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂，只氧化亞鐵離子，
離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A正確；
B、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO₄^2-反應(yīng)完全，氫氧化鋇提供的氫氧根離子會完全沉淀鋁離子后會和銨根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，離子方程式為：
2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的 NaOH溶液，碳酸氫鎂全部反應(yīng)，沉淀為氫氧化鎂，離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D、向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸，形成的硝酸具有強(qiáng)氧化性把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的順序判斷，酸式鹽和堿反應(yīng)時離子的反應(yīng)順序判斷，量少的全部反應(yīng)，關(guān)鍵是硝酸鹽在酸中隱含的硝酸的強(qiáng)氧化性的判斷；