Question

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）寫出元素T在元素周期表中的位置　　　      。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是　　　      （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是　　　      （填序號）。
a.Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低              b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈          d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
e.Y失去電子的數(shù)目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫出該化合物的電子式　 ,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是　　　      。
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　      。
（5） X與Z形成的化合物ZX結(jié)構(gòu)類似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測屬于    
晶體。打開盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應(yīng)避水保存，寫出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
　　　      。

Answer 1

（（1）、（2）以及（5）中的原子1分一格，其余每空2分）
（1）第2周期ⅥA族（2）Na ； c、d （3） 離子鍵、共價鍵；
（4）N₂H₄+2H₂O₂N₂↑+4H₂O （5）原子；AlN+3H₂O=Al(OH)₃↓+NH₃↑

解析試題分析：T的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以T為O；X的常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N；Y的M層比K層少1個電子，所以質(zhì)子數(shù)為11，即Y為Na；Z的第3周期元素的簡單離子中半徑最小，所以Z為Al，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)來解答。
考點：考查了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表、化學(xué)鍵、晶體類型、化學(xué)方程式的書寫等知識。