【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素
組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的
二倍，E元素的外圍電子排布為(n-1)dn+6nsl，回答下列問(wèn)題。
（1）元素B、C、D的第一電離能的由大到小排列順序?yàn)?u>  。（用元素符號(hào)表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為                    。
（3）該配位化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____，配體的中心原子的雜化方式為     。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                  。
（5）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為    ，分子中含有    個(gè)σ鍵，   個(gè)π鍵。
（6）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖。則該化合物的化學(xué)式為      。該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
 

（1）N>O>S  
（2）
（3）[Cu(NH3)4]SO4?H2O。 sp3雜化
（4）H2O與H2O2之間形成氫鍵
（5）H-N=N-H；3；1 
（6）CuH      2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)
元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y
M層比K層少1個(gè)電子
Z
第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫(xiě)出元素T在元素周期表中的位置　　　      。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是　　　      （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是　　　      （填序號(hào)）。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低              b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈          d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
e.Y失去電子的數(shù)目比Z少
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成一種淡黃色的固體，寫(xiě)出該化合物的電子式　 ,該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵是　　　      。
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時(shí)密度等于氧氣，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　      。
（5） X與Z形成的化合物ZX結(jié)構(gòu)類(lèi)似金剛石，最高可穩(wěn)定到2200℃，推測(cè)屬于    
晶體。打開(kāi)盛有ZX的袋口可聞到氨氣味，故應(yīng)避水保存，寫(xiě)出變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
　　　      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表：

元素
相關(guān)信息
X
X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
Y
Y與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
Z
Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W
W的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子
（1）Z位于元素周期表的位置                ，寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖               。
（2）Y的電負(fù)性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是             （寫(xiě)化學(xué)式）。
（3）X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為            。
（4）Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式：                          。
（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列敘述中正確的有     
a．金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為sp2雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C—C<石墨中C—C;
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石< 石墨
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是   （填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是   （填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
（3）銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_______(填序號(hào))。
a．離子晶體    b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱(chēng)為_(kāi)____堆積，則Cu晶體中  
Cu原子的配位數(shù)為      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             。
（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是      ；PO43－離子的立體構(gòu)型為     。
（4）PH3分子中P原子采用      雜化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                               。
（6） CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。

電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋       (填“無(wú)”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有       個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

M原子在第二能層上只有一個(gè)空軌道，則M是   ；其電子排布式為               ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是       、       ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是           ，其在元素周期表中的位置是         ，是屬于          區(qū)的元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：
X     、Y       、Z       、W     
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為                     。
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是       ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（如圖所示）

（1）鉀元素的原子序數(shù)為：                       
（2）鉀元素的原子在反應(yīng)中易          （填“得到”或“失去”）       個(gè)電子，表現(xiàn)出            性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鉀元素的金屬性          （填“強(qiáng)”或“弱”）于鈉元素的金屬性。

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