18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉是常用的干燥劑
B．濃硫酸可以盛放在鋁桶中，說(shuō)明鋁不能與濃硫酸反應(yīng)
C．硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，二者可快速反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w
D．用氫氟酸雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸是強(qiáng)酸

分析 A．鐵具有還原性，不具有吸水性；
B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜；
C．硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，相互促進(jìn)水解；
D．HF為弱酸．

解答 解：A．鐵具有還原性，不具有吸水性，則用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，可防止食品氧化，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止Al繼續(xù)反應(yīng)，則濃硫酸可以盛放在鋁桶中，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鋁與碳酸氫鈉能制作泡沫滅火劑，相互促進(jìn)水解生成大量的二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故C正確；
D．HF為弱酸，但能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、應(yīng)用能力的考查，注意把握常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將100mL、2mol/L的Na2CO3與100mL、0.8mol/L的鹽酸按下面兩種方式混合：
①將鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中；
②將碳酸鈉溶液滴加到鹽酸中．
則兩種情況下生成的二氧化碳的物質(zhì)的量（mol）分別為（　　）
A．0.04   0.04B．0   0.04C．0.2   0.2D．0   1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．許多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如，Na2O2+SO2═Na2SO4  2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S氣體恰好反應(yīng)后，再加入足量的鐵粉充分反應(yīng)．所得溶液經(jīng)測(cè)定金屬陽(yáng)離子的濃度為3mol/L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.5mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某研究小組探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3+H2S04（濃）=Na2S04+SO2↑+H2O．
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前進(jìn)行的操作是關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是BaS04，說(shuō)明SO2具有還原性．
分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO${\;}_{3}^{-}$反應(yīng)；
猜想3：…
（4）甲同學(xué)從裝置B中取出適量反應(yīng)后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
【得出結(jié)論】：猜想1成立．其結(jié)論正確嗎？否（填是或否）．
若不正確，理由是可能SO2過(guò)量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正確無(wú)需回答）．
（5）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生．除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有：NaNO3固體和鹽酸等．）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①用NaNO3和鹽酸配成pH=1，
C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替換裝置B中的Fe（NO3）3溶液．
②打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾．再打開(kāi)分液漏斗活塞，向三頸燒瓶中滴加濃硫酸．
若裝置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否則，猜想2不成立．
（6）在實(shí)際操作中，當(dāng)SO2通入Fe（NO3）3溶液時(shí)觀察到的現(xiàn)象；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，接著又變?yōu)辄S色，請(qǐng)用相關(guān)離子方程式表示其過(guò)程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二氧化氯（ClO2）氣體是一種常用高效的自來(lái)水消毒劑．
（1）KC103和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成Cl02，反應(yīng)方程為2KCl03十4HCl（濃）═2KCl+2Cl02↑+Cl2↑+2H20，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用KCl03．草酸（H2C204）和稀硫酸制備C102．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
（3）將Cl02通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-
（4）C102和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl一，則常溫常壓下，等體積的C102的消毒能力是Cl2的2.5倍．
（5）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1-0.8mg．L-1之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如圖所示），步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S203溶液．（己知：2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═SO+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1--3．
請(qǐng)問(wèn)答：
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②在操作III過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0×10-3mol•L一1，的Na2S203溶液10mL．則水樣中Cl02的濃度是0.675 mg•L一1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ψ（B）和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．n＞q
C．x點(diǎn)的混合物中v（正）＜v（逆）D．x點(diǎn)比y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．物質(zhì)的量的單位mol，摩爾質(zhì)量單位g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C7H8O．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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