6.關(guān)于氨基酸的敘述錯誤的是(  )
A.人體內(nèi)氨基酸的分解代謝最終產(chǎn)物是水、二氧化碳和尿素
B.構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸分子的結(jié)構(gòu)通式可以表示為:
C.氨基酸只能和堿反應(yīng)不能和酸反應(yīng)
D.兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽

分析 A.氨基酸含有碳?xì)溲醯兀?
B.構(gòu)成天然蛋白質(zhì)的氨基酸分子為α-氨基酸;
C.氨基酸含有氨基和羧基,顯兩性;
D.兩個氨基酸通過脫水縮合以后形成二肽.

解答 解:A.人體內(nèi)氨基酸的代謝終產(chǎn)物是水、二氧化碳和尿素,故A正確;
B.生物體蛋白質(zhì)的基本組成單位是α-氨基酸,α-氨基酸的結(jié)構(gòu)特點是有一個氨基和一個羧基同時連在同一個碳原子上,結(jié)構(gòu)通式是,故B正確;
C.基酸含有氨基和羧基,顯兩性,既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),故C錯誤;
D.兩個氨基酸通過脫水縮合以后形成的化合物叫做二肽,故D正確.
故選C.

點評 本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)及在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化,難度較小,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( 。
A.S2-→HS-B.Cu2+→CuC.S→S2-D.Cl-→Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.CuI是一種白色難溶于水的固體,以石墨作陰極,銅為陽極組成電解池,含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液,電解開始一段時間,陰極區(qū)溶液變紅,陽極區(qū)為無色,電解相當(dāng)長時間后,陽極區(qū)才呈深藍(lán)色,則電解開始階段的電極反應(yīng)為( 。
A.陽極:Cu-2e-═Cu2+           陰極:Cu2++2e-═Cu
B.陽極:2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極:2H++2e-═H2
C.陽極:2I--2e-═I2             陰極:2H++2e-═H2
D.陽極:4OH--4e-═2H2O+O2↑     陰極:4H++4e-═2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時,忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷.
①該微粒的符號為X3-,則這種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為;
②該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵樱拥难趸院軓?qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2F2+2H2O=O2+4HF;
③該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強(qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
④該微粒的符號為X3+,其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)的主要成分不是纖維的是( 。
A.純棉布B.尼龍C.汽車輪胎D.晴綸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是( 。
A.c(OH-)>10-7 mol•L-1的溶液一定呈堿性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題.下列相關(guān)措施使用不當(dāng)?shù)氖牵ā 。?table class="qanwser">A.使燃料充分燃燒B.加大能源開采力度C.加強(qiáng)能源利用的科技投入D.合理使用能源

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.(1)在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系:
Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+,把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色.向上述溶液中加入幾滴濃硫酸,溶液橙色變深(填“變深”“變淺”或“不變”),因為增大生成物濃度,平衡逆向移動,Cr2O72-濃度變大,顏色變深.
(2)已知2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol-1,將NO2球浸泡在冰水中,氣體的顏色變淺(填“變深”“變淺”或“不變”),原因是降溫平衡正向移動,NO2濃度變小,顏色變淺.
(3)在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液,溶液立即變紅.
已知反應(yīng):Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,現(xiàn)象變深(變深、不變、變淺),平衡向正(正、逆)反應(yīng)方向移動.
②在燒杯中加入KC1固體,顏色不變(變深、不變、變淺),平衡不移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.工業(yè)上可以利用菱鎂礦(主要成分為MgCO3)制取MgSO4•7H2O,其流程如圖1:

(1)操作①的名稱為過濾;步驟②需要冷卻至30℃的原因是降低MgSO4•7H2O溶解度,使其析出;步驟③不使用更高溫度的原因是避免失去結(jié)晶水
(2)如果產(chǎn)品的純度不合格,可用如下過程提純:粗品 $→_{分離}^{水、加熱}$ 溶液 $→_{分離}^{冷卻}$ 純MgSO4•7H2O,這種提純方法的名稱為重結(jié)晶
(3)產(chǎn)品的純度嚴(yán)重依賴于菱鎂礦中MgCO3的含量,實驗室可采用如圖2裝置測定菱鎂礦中MgCO3的含量.
①D中試劑最好選用稀硫酸
②通入的氣體A可以是a d(填字母代號)
a、H2           b、空氣            c、水煤氣              d、N2
③實驗中需要測定的物理量有菱鎂礦樣品質(zhì)量、實驗前后E裝置質(zhì)量
④實驗結(jié)果偏高的原因可能是E吸收了空氣中的水蒸汽或二氧化碳
⑤另有一種測定方法是:將菱鎂礦溶于稀鹽酸,加入過量氫氧化鈉溶液,通過測定氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量計算純度.已知溶液中Mg2+(0.1mol/L)開始沉淀的pH為10,則要保證溶液中Mg2+完全沉淀,溶液的pH至少為12.

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