17．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色，則電解開始階段的電極反應為（　�。�
A．陽極：Cu-2e-═Cu2+           陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽極：2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽極：2I--2e-═I2             陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑     陰極：4H++4e-═2H2↑

分析 以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，則陰極區(qū)有氫氧根離子生成，陰極上氫離子放電，陽極上Cu失電子和碘離子反應生成CuI沉淀，電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色，說明開始時，沒有碘單質(zhì)生成，據(jù)此分析解答．

解答 解：以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，則陰極區(qū)有氫氧根離子生成，陰極上氫離子放電，陽極上Cu失電子和碘離子反應生成CuI沉淀，電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色，說明開始時，沒有碘單質(zhì)生成，則開始時陽極、陰極反應式分別為陽極：2Cu+2I--2e-═2CuI、陰極：2H++2e-═H2↑，故選B．

點評 本題考查電極反應式的書寫，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，注意：陽極是較活潑金屬作電極時，開始時金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．16克O2中含電子數(shù)為NA
B．用溶有1 mol FeCl3的飽和溶液制Fe（OH）3膠體，制成的膠體中含有膠粒數(shù)為1.0 NA
C．1mol鎂與足量鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．22.4L任何氣體的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在潛水艇中和防毒面具中也用來消除CO2的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列應用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　　）
A．在河流入�？谔幰仔纬扇侵�
B．用石膏或鹽鹵點制豆腐
C．尿毒癥患者做“血液透析”
D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知可逆反應：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
T（K）9381173
K1.472.15
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃�、減小或不變”）；
②充入氦氣，平衡不移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
③充入CO2并重新平衡后，混合氣體的密度增大（填“增大、減小或不變”）．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如圖所示．
①從如圖可知，在t1時改變了某種反應條件，使平衡發(fā)生移動，反應在t2時達到平衡，改變的條件可能是a（選填編號）．
a．升高溫度             b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度       d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
③下列不能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是b（選填編號）．
a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于有機物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．2-甲基-3-乙基丁烷B．3-甲基-2-乙基丁烷
C．2，3-二甲基戊烷D．3，4-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）室溫下取0.2mol•L-1HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）＞0.2mol•L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol•L-1  c（H+）-c（MOH）=10-7 mol•L-1
（2）室溫下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 $\frac{a}$=$\frac{9}{2}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于氨基酸的敘述錯誤的是（　�。�
A．人體內(nèi)氨基酸的分解代謝最終產(chǎn)物是水、二氧化碳和尿素
B．構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸分子的結(jié)構(gòu)通式可以表示為：
C．氨基酸只能和堿反應不能和酸反應
D．兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)中，肯定全都屬于純凈物的是（　�。�
A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
C．七水合硫酸亞鐵和硫酸亞鐵D．干冰和混有冰的干冰

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