15．電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法不正確的是（　�。�
A．a極與電源的正極相連
B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陽離子交換膜（允許陽離子通過）
D．a電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

分析 裝置圖分析可知是電解裝置，電極硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，氣體甲為氧氣，氣體乙為氫氣，陽極生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，氣體體積比為1：2，所以判斷a電極是陽極，b電極是陰極，在陽極室得到硫酸，在陰極室得到氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜．

解答 解：A、根據(jù)分析可知a電極為陽極，與電源正極相連，故A正確；
B、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，故B正確；
C、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極室水的 電離平衡被破壞生成氫離子，生成產(chǎn)物丙為硫酸，陰極生成氫氣，2H++2e-=H2↑，生成產(chǎn)物丁為氫氧化鈉，則c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故C正確；
D、陽極a生成氧氣，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，電極產(chǎn)物和電極名稱判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)電解知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體．已知：
①S（s，單斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（s，單斜）═S（s，正交）△H3．
下列說法正確的是（　　）
A．S（s，單斜）═S（s，正交）△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定
B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．△H3=+0.33 kJ•mol-1
D．S（s，單斜）═S（s，正交）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．如圖是幾種常見的加熱裝置．

（1）A、B、C、D 四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F 裝置加熱時(shí)需墊石棉網(wǎng)．其中F裝置中對(duì)試管的加熱方式是水浴加熱；采用這種加熱方式的目的是使儀器受熱均勻，便于控制KNO3溶液的溫度．
（2）H2 還原CuO 可選用A裝置．
（3）NH4Cl 與Ca（OH）2 混合制NH3 可選用C裝置．
（4）膽礬中結(jié)晶水含量的測(cè)定可選用D裝置．
（5）MnO2與濃鹽酸混合制氯氣可選用E裝置．若該裝置只加熱液體時(shí)，容器內(nèi)必須放碎瓷片或沸石．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．將表面變暗的金屬鈉粒投入干燥氯氣中，無明顯現(xiàn)象
B．將在空氣中點(diǎn)燃的金屬鈉伸入干燥氯氣中會(huì)繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰和大量黃煙
C．將SO2氣體通入溴水中使溴水褪色，滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
D．SO2氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱所得無色溶液紅色復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閑容器中發(fā)生如下反應(yīng)X（ g）+aY（g）=bZ（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%．而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則a和b的數(shù)值可能是（　�。�
A．a=2，b=1B．a=3，b=2C．a=2，b=2D．a=3，b=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）是一種重要的化工原料．以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：

（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2溶液的目的是H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
陽離子Mg2+Fe2+Fe3+
開始沉淀9.17.61.9
完全沉淀11.19.73.2
“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～9.1．
（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、NH4+．
（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸發(fā)皿、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測(cè)定過程如圖所示：

完成下列填空：
（1）稀釋白醋時(shí)需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應(yīng)選用酚酞作為指示劑．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，指示劑從無色變?yōu)闇\紅色．
（3）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)．以下是他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表，表格中A是滴定前讀數(shù)，B是滴定后讀數(shù)．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋
體積（mL）		標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
AB消耗體積（mL）
120.00  22.05
220.00  21.34
320.00  21.30
數(shù)據(jù)處理：消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=21.32mL．
若測(cè)得稀釋后白醋的濃度0.0594mol/L，則該食醋符合（選填“符合”、“不符合”）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)．
標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過以下步驟準(zhǔn)備：①配制500mL濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度．
（4）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過測(cè)定而不能直接配制的原因是NaOH固體在稱量時(shí)容易吸收空氣中的水和CO2，使配制所得的溶液濃度低于預(yù)期濃度，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵
C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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